(10分)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。(1)A中反应的离子方程式为
题型:不详难度:来源:
(10分)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
(1)A中反应的离子方程式为 。 (2)B中Sn极的电极反应式为 ,Sn极附近溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”) 。 (3)C中被腐蚀的金属是 ,总反应方程式 |
答案
(1)Fe+2H+=Fe2++H2↑ (2)2H++2e=H2↑ 增大 (3)Zn Zn+2H+=Zn2++H2↑ |
解析
(1)A是原电池,铁直接和稀硫酸发生置换反应生成氢气,离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑。 (2)B构成原电池,铁比锡活泼,铁是负极,Sn是正极,溶液中的氢离子在正极得到电子,反应式为2H++2e=H2↑,所以正极附近溶液的酸性会降低,pH会增大。 (3)C也是原电池,但锌比铁活泼,锌是负极,失去电子被腐蚀。铁是正极,溶液中的氢离子在正极得到电子,因此总反应式为Zn+2H+=Zn2++H2↑。 |
举一反三
下图是用来说明金属的吸氧腐蚀的简易装置,有关此装置的叙述中错误的是( )
A.铁片为负极,碳棒为正极 | B.铁被腐蚀,碳棒上有氯气放出 | C.碳棒附近的溶液可使酚酞变红 | D.导线上有电流通过,电流方向是由碳极流向铁极 |
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(12分)某化学兴趣小组利用下图所示原电池装置进行实验,请回答下列问题:
(1)实验中,同学们发现两装置电流计的指针偏转方向不同,因此有人提出以下观点,其中正确的是____________。(双选题,漏选得1分,多选错选得0分)A.金属活动性铝比镁强 | B.金属活动性镁比铝强,两装置中镁均为负极 | C.仅根据金属活动性顺序不能准确判断原电池的正负极 | D.原电池中的正负极受电解质溶液的酸碱性、强氧化性等因素的影响 | (2)写出甲图中的电极反应式: ①正极:__________________________________________; ②负极:__________________________________________。 (3)乙图中铝片与NaOH溶液反应的总化学方程式为______________________。某同学测得乙图中实验前铝片的质量是10g,实验后的质量是4.6g,则在实验过程中产生氢气的体积为 L(标况),转移电子的物质的量为 mol。 |
如图所示装置中,观察到电流计指针偏转,X棒变重,Y棒变轻,由此判断下表中所列X、Y、Z物质,其中可以成立的是: |
(11分)、现有A、B、C、D四种金属片,①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中,A上有气泡;②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中,D发生还原反应;③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中,电子流动方向为A→导线→C。装置如图所示,根据上述情况,回答下列问题:
(1)四种金属的活动性顺序是_________________。 (2)在①中,金属片_____作负极;在②中,金属片_____上有气泡产生;在③中,金属片_____发生氧化反应。 (3)如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中,则金属片_____上有气泡产生,该电极反应式为____________________。 (4)图示装置(金属片取①~③中的任一组)称为_________,它利用氧化还原反应将______能转化为______能。 |
在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,经过一段时间后,下列说法正确的是( )A.铜片上有气泡产生,发生还原反应 | B.锌是负极,发生还原反应 | C.电流方向是从锌片沿导线流向铜片 | D.铜片逐渐溶解,被氧化 |
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