下列关于碱金属某些性质的排列中,正确的是A.原子半径:Li<Na<K<Rb<CsB.密度:Li<Na<K<Rb<CsC.熔点、沸点:Li<Na<K<Rb<CsD
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下列关于碱金属某些性质的排列中,正确的是A.原子半径:Li<Na<K<Rb<Cs | B.密度:Li<Na<K<Rb<Cs | C.熔点、沸点:Li<Na<K<Rb<Cs | D.还原性:Li>Na>K>Rb>Cs |
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答案
A |
解析
考查元素周期律的应用。碱金属元素自上而下原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,单质的密度和熔沸点都是逐渐减小的,所以选项A正确,B、C、D都是错误的。答案选A。 |
举一反三
某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5,在它的气态氢化物中含氢3.85%,则该元素的相对原子质量为( ) |
(7分)根据下表信息回答以下问题:部分短周期元素的原子半径及主要化合价。
元素
| A
| B
| C
| D
| 原子半径(nm)
| 0.130
| 0.118
| 0.090
| 0.102
| 主要化合价
| +2
| +3
| +2
| +6,-2
| 元素
| E
| F
| G
| H
| 原子半径(nm)
| 0.073
| 0.154
| 0.037
| 0.099
| 主要化合价
| -2
| +1
| +1
| +7,-1
| (1)E、F、G三元素形成的化合物中化学键类型是______。 (2)B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是________。 (3)实验室中制取H单质反应的化学方程式是________。 (4)将A、B两种元素的单质用导线连接浸入NaOH溶液中,发现导线中有电流产生,其负极反应式为________。 |
意大利科学家合成了一种新型的氧分子,其化学式为O4。下列说法正确的是A.一个O4分子由两个O2分子构成 | B.O4是一种单质 | C.等质量的O4和O2含有相同数目的原子 | D.O4是一种化合物 |
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下列基态原子或离子的电子排布式错误的是A.Fe:1s22s22p63s23p63d54s3 | B.F ˉ:1s22s22p6 | C.K:1s22s22p63s23p64s1 | D.Kr:1s22s22p63s23p63d104s24p6 |
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下列四种元素中,其单质氧化性最强的是A.原子含未成对电子最多的第二周期元素 | B.原子最外层电子排布为2s22p4的元素 | C.位于周期表中第三周期ⅢA族的元素 | D.原子最外层电子排布为3s23p3的元素 |
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