下列说法正确的是A.放热反应在常温下一定很容易发生B.决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等C.熵增加且放热的反应一定是自发反应D.由于
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下列说法正确的是A.放热反应在常温下一定很容易发生 | B.决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等 | C.熵增加且放热的反应一定是自发反应 | D.由于中和热为-57.3kJ/mol,因此稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量 |
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答案
C |
解析
反应是否容易进行,与反应是放热反应还是吸热反应无关,A不正确。决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质,B不正确。根据△G=△H-T·△S可知选项C是正确的,醋酸是弱酸,电离吸热,所以D中放出的能量小于57.3kJ,D不正确,答案选C。 |
举一反三
在一密闭容器中有如下反应:L (s) + a G (g) b R (g) 温度和压强对该反应的影响如图所示,其中压强P1 < P2,由此可判断
A.正反应为放热反应 | B.化学方程式中的计量数a > b | C.G的转化率随温度升高而减小 | D.增大压强,容器内气体质量不变 |
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下列过程中,属于放热反应的有( ) ①石油液化气燃烧 ②碳酸钙分解 ③硝酸铵溶于水 ④铁与氧气反应 |
在下列反应中,生成物能量总和高于反应物能量总和的是( ) ①Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) H=-216kJ·mol-1 ② CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H=+178.5kJ·mol-1 ③ H2(g)+I2(s)=HI(g) H=+53kJ·mol-1 ④ H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.2kJ·mol-1 |
(2分)有:①11H、21H、31H ②H2、D2、T2③石墨、金刚石④正丁烷和异丁烷四组微粒或物质,回答下列问题:(填序号) (1)互为同素异形体的是_______;(2)互为同分异构体的是__________ |
(6分)在①Ar ②干冰③SiO2 ④NH4Cl ⑤K2S⑥金刚石六种物质,按下列要求回答(填序号) ⑴只存在共价键的是 ,既存在离子键,又存在共价键的是 ; ⑵熔化时不需破坏化学键的是 ,熔化时需要破坏共价键的是 ; ⑶写出①的电子式是 ,④的电子式是 。 |
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