下列说法中不正确的是( )A 含有配位键的化合物一定是配位化合物B 配位键实质上是一种共价键C 配位键也是一种静电作用 D 配位键具有饱和性和方向性
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下列说法中不正确的是( ) A 含有配位键的化合物一定是配位化合物 B 配位键实质上是一种共价键 C 配位键也是一种静电作用 D 配位键具有饱和性和方向性 |
答案
A |
解析
A不正确,例如氯化铵中含有配位键,但不是配合物,其余都是正确的,答案选A。 |
举一反三
(11分)下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ):
物质
| Cl2
| Br2
| I2
| HCl
| HBr
| HI
| H2
| 能量(kJ)
| 243
| 193
| 151
| 431
| 366
| 298
| 436
| 根据上述数据问题。 (1)下列物质本身具有的能量最低的是 _____(填序号)A.H2 B.Cl2 C.Br2D.I2 化合物HCl、HBr、HI中______受热时最稳定。 (2)1molH2在2mol Cl2中燃烧,放出热量________ kJ 。一定条件下,1mol H2分别与足量Cl 2、Br2、I2反应,放出热量由多到少的顺序是________ (填序号)A Cl 2<Br2<I2 B Cl 2>Br2>I2 (3)下列有关化学键及键参数的说法中正确的是 (填序号) ① 原子或分子间的相互作用叫化学键 ② 氯分子中两个氯原子间的距离是键长 ③ 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 ④ 键角是描述分子立体结构的重要参数 (4)下列事实不能用键能的大小来解释的是 (填序号) A.乙炔比氮气均含三键但是前者比后者容易发生加成反应 B.N2、O2、F2跟氢气的反应能力依次增强 C.硝酸是挥发性酸,而硫酸、磷酸是难不挥发性酸 (5)氰气[(CN)2]无色、剧毒、有苦杏仁味,和卤素单质性质相似。 ①写出(CN)2与苛性钠溶液反应的离子方程式______________________; ②已知氰分子中键与键之间的夹角为180.,并有对称性,则结构式为_______ ③氰分子中碳原子为_______杂化;一个氰分子中包含_______个σ键,____个π键。 |
(9分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:①Z元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,其余的均为短周期主族元素; ②Y原子价电子排布msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数; ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题: (1)Z的元素符号为_______,在周期表中的____ 分区。 (2)向Z的硫酸盐的溶液中逐滴加入R的氢化物的水溶液至过量,可观察到的现象为___________.此时Z2+与R的氢化物形成了配位数为4的配合物离子,该离子中化学键的类型有 (填序号)。 A 配位键 B 极性共价键 C 非极性共价键 D 离子键 (3)氢化物的沸点:X的比同族其它元素高的原因是 。Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是___ __(填序号)。 a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙 b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙 c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙 d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙 (4)Q、R、X的第一电离能由小到大的顺序为_______________。R、X、Y四种元素的原子半径由小到大的顺序为_______ _(均用元素符号表示)。 (5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为____ _。 |
据报道,科学家已成功合成了少量,的结构如图所示:有关的说法不正确的是( )
A.和互为同素异形体 | B.形成的晶体为原子晶体 | C.相同质量的和所含原子个数比为1:1 | D.的摩尔质量是56g·mol-1 |
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若ABn分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对,根据价层电子对互斥理论,下列说法正确的是( )A.若n=2,则分子的立体构型为V形 | B.若n=3,则分子的立体构型为三角锥形 | C.若n=4,则分子的立体构型为正四面体形 | D.以上说法都不正确 |
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(11分)已知短周期元素X、W、Z、Y核电荷数依次增大。X为原子半径最小的元素,W的最外层电子数是次外层的二倍,Y的最外层电子数为电子层数的三倍。 (1)写出Z单质的电子式_______________________ (2)由X、W、Z三种元素可组成火箭燃料甲,三种元素质量比为2∶6∶7,甲蒸气密度是同温同压下氢气密度的30倍,甲分子式________。Z、Y可形成多种化合物,其中化合物乙Z2Y4可做为火箭燃料燃烧时的供氧剂。虽然化合物甲与乙都有毒,但燃烧产物却无毒。写出化合物甲与乙反应的化学方程式: ________________________ 该反应生成物能量总和 (填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。 (3)X、Y两种元素的单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中,如图所示,两个电极均由多孔性碳构成,通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。
①b是电池的_____________极,a电极上的电极反应式是_________________________,消耗n molY单质时电池内转移的电子个数约为_______________。 ②如果燃料电池中,a电极上改为通入X与W两种元素形成 的化合物丙(其它条件不变)写出b电极上的电极反应式是_________________________________。 ③如果只把燃料电池电解质改为掺入了三氧化二釔的ZrO2晶体,它在高温下传导O2-(其它条件不变),电池工作时,固体电解质里的O2-向____________极(填a或b)移动,正极反应式为________________________。 |
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