下列各组物质中，所含化学键类型相同的是A．NaF、HNO3B．CO2、CH4C．HCl、MgF2D．Na2O、H2O
题型：不详难度：来源：
下列各组物质中，所含化学键类型相同的是| A．NaF、HNO3 | B．CO2、CH4 | C．HCl、MgF2 | D．Na2O、H2O |
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答案
| B |
解析
| 考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。所以A中化学键分别是离子键和极性键，B中都是极性键，C中分别是极性键和离子键，D中分别是离子键和极性键。答案选B。 |
举一反三
下列叙述正确的是( )| A．化合物中一定含有σ键，可能含π键 | | B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 | | C．非极性键只存在于双原子单质分子里 | | D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 |
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对基态原子的最外层电子排布式为ns2的元素的表述正确的是（ ）| A．一定是金属元素 | B．一定容易失电子 | C．一定是主族元素 | D．无法确定 |
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下列说法中不正确的是（ ）
A 含有配位键的化合物一定是配位化合物
B 配位键实质上是一种共价键
C 配位键也是一种静电作用
D 配位键具有饱和性和方向性 |
（11分）下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：
物质
| Cl2
| Br2
| I2
| HCl
| HBr
| HI
| H2
| 能量(kJ)
| 243
| 193
| 151
| 431
| 366
| 298
| 436
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根据上述数据问题。
（1）下列物质本身具有的能量最低的是 _____（填序号）A．H2 B．Cl2 C．Br2D．I2
化合物HCl、HBr、HI中______受热时最稳定。
（2）1molH2在2mol Cl2中燃烧，放出热量________ kJ 。一定条件下，1mol H2分别与足量Cl 2、Br2、I2反应，放出热量由多到少的顺序是________ （填序号）A Cl 2<Br2<I2 B Cl 2>Br2>I2
（3）下列有关化学键及键参数的说法中正确的是 （填序号）
① 原子或分子间的相互作用叫化学键
② 氯分子中两个氯原子间的距离是键长
③ 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
④ 键角是描述分子立体结构的重要参数
（4）下列事实不能用键能的大小来解释的是 （填序号）
A．乙炔比氮气均含三键但是前者比后者容易发生加成反应
B．N2、O2、F2跟氢气的反应能力依次增强
C．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是难不挥发性酸
（5）氰气[(CN)2]无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相似。
①写出(CN)2与苛性钠溶液反应的离子方程式______________________；
②已知氰分子中键与键之间的夹角为180.，并有对称性，则结构式为_______
③氰分子中碳原子为_______杂化；一个氰分子中包含_______个σ键，____个π键。 |
（9分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其余的均为短周期主族元素； ②Y原子价电子排布msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：
（1）Z的元素符号为_______，在周期表中的____ 分区。
（2）向Z的硫酸盐的溶液中逐滴加入R的氢化物的水溶液至过量，可观察到的现象为___________．此时Z2+与R的氢化物形成了配位数为4的配合物离子，该离子中化学键的类型有 （填序号）。
A 配位键 B 极性共价键 C 非极性共价键 D 离子键
（3）氢化物的沸点：X的比同族其它元素高的原因是 。Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是___ __（填序号）。
a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙 b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙 d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
（4）Q、R、X的第一电离能由小到大的顺序为_______________。R、X、Y四种元素的原子半径由小到大的顺序为_______ _（均用元素符号表示）。
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为____ _。 |
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