下列物质分子中,既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是( )A.C2H4B.Br2 C.Na2O2D.H2O2
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下列物质分子中,既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是( )A.C2H4 | B.Br2 | C.Na2O2 | D.H2O2 |
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答案
A |
解析
一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键。所以B是由非极性键形成的单质,C中含有离子键和非极性键,属于离子化合物。D中含有极性键和非极性键,但是极性分子。所以正确的答案是A。 |
举一反三
下列叙述正确的是( )A.预测PCl3的立体构型为平面三角形 | B.SO2和CO2都是含有极性键的非极性分子 | C.在NH和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 | D.铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子 |
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预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是( )A.直线形;三角锥形 | B.V形;三角锥形 | C.直线形;平面三角形 | D.V形;平面三角形 |
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下列说法正确的是( )A.第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大 | B.卤族元素中氟的电负性最大 | C.CO2、SO2都是直线形的非极性分子 | D.CH2===CH2分子中共有四个σ键和一个π键 |
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下列叙述正确的是( ) ①离子化合物可能含有共价键 ②构成晶体的粒子一定含有共价键 ③共价化合物中不可能含有离子键 ④非极性分子中一定含有非极性键 |
下列说法正确的是 ( )A.若把H2S分子写成H3S分子,违背了共价键的饱和性 | B.H3O+离子的存在,说明共价键不应有饱和性 | C.所有共价键都有方向性 | D.两个原子轨道发生重叠后,两核间的电子仅存在于两核之间 |
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