下列叙述中，正确的是A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．晶体中只要有阴离
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下列叙述中，正确的是| A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 | | B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 | | C．晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 | | D．金属原子失去电子变成稳定结构时吸收的能量越多，则该原子金属性越强。 |
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答案
| C |
解析
A:硫离子与钾离子的核外电子排布完全相同，但前者只有还原性，后者只有氧化性；
B：Fe2+的核外最外层电子数为14；
D：金属原子失去电子变成稳定结构时吸收的能量越小，则越易失电子，则该原子金属性越强 |
举一反三
(8分)有下列八种晶体F．铝 G．水晶 H 氢氧化钠，用序号回答下列问题：
（1）只有离子键构成的化合物是 。
（2）直接由原子构成的分子晶体是 。
（3）在常温下能导电的是 。
（4）受热熔化时，需克服共价键的化合物是 。 |
下列说法正确的是| A．离子晶体中，一个阴离子可同时与多个阳离子间有静电作用 | | B．离子化合物中的阳离子，只能是金属离子 | | C．凡金属跟非金属元素化合时都形成离子键 | | D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 |
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下列过程中，共价键被破坏的是| A．碘升华 | B．溴蒸气被木炭吸附 | C．NaCl溶于水 | D．HI气体受热分解 |
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关于氢键，下列说法正确的是（ ）| A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键 | | B．冰中存在氢键，水中不存在氢键 | | C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 | | D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 |
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