下列叙述正确的是A.离子化合物中只含有离子键 B.共价化合物中一定不含离子键C.只含共价键的物质一定是共价化合物D.含有共价键的化合物一定是共价化合物
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下列叙述正确的是A.离子化合物中只含有离子键 | B.共价化合物中一定不含离子键 | C.只含共价键的物质一定是共价化合物 | D.含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
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答案
B |
解析
考查化学键和化合物的关系。含有离子键的化合物是离子化合物,全部由共价键形成的化合物是共价化合物。所以在离子化合物中可以含有共价键,但在共价化合物中不能含有离子键。含有共价键的物质也可能是单质分子,例如氢气等。因此正确的答案是B。 |
举一反三
离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。一般规律是:离子半径越小,电荷值越大,则离子键越强。试分析:①K2O ②CaO ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是 |
水的沸点是100 ℃,硫化氢的分子结构跟水相似,但它的沸点却很低,是-60.7 ℃,引起这种差异的主要原因是( ) |
(12分)(1)有下列物质:①冰②金刚石 ③碳化硅④干冰 ⑤过氧化氢 ⑥白磷 根据要求用序号填空。属于原子晶体的化合物是 ,由极性分子构成的晶体是 ,属于分子晶体的单质是 ,在一定条件下.受热熔化需克服共价键的是 。 (2)水是生命之源,它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。 水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_____ _____; 写出与H2O分子互为等电子体的微粒 (填2种)。 |
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