能够用键能解释的是  A.氮气的化学性质比氧气稳定 B.常温常压下,溴呈液体,碘为固体 C.稀有气体一般很难发生化学反应 D.硝酸易挥发,硫酸难挥发

能够用键能解释的是  A.氮气的化学性质比氧气稳定 B.常温常压下,溴呈液体,碘为固体 C.稀有气体一般很难发生化学反应 D.硝酸易挥发,硫酸难挥发

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能够用键能解释的是
  
A.氮气的化学性质比氧气稳定
 
B.常温常压下,溴呈液体,碘为固体
 
C.稀有气体一般很难发生化学反应
 
D.硝酸易挥发,硫酸难挥发

答案
A
解析
氮气中键能是氮氮三键,键能大于氧气的,所以氮气稳定,A正确。溴和碘形成的晶体是分子晶体,其熔沸点和分子间作用力有关,碘的分子间作用力强于溴的,熔沸点高于溴的。稀有气体的最外层电子已经达到稳定结构,其单质分子化学性质稳定。溶质的挥发性和键能无关,与其沸点是有关的。所以正确的答案是A。
举一反三
下列各组物质中,化学键类型不同的是
A.NaCl和HNO3B.H2O和NH3
C.CaF2和CsClD.CCl4和H2O

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以下说法正确的是  
A.C60与金刚石互为同素异形体,它们都属于原子晶体
B.干冰升华既克服了分子间作用力,也破坏了共价键
C.金属元素和非金属元素形成的化合物在熔融状态下一定能导电
D.NaCl晶体溶于水破坏了Na+和Cl之间的离子键

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(6分)按要求写热化学方程式:
(1)已知稀溶液中,1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应生成正盐时,放出114.6 kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的热化学方程式_____________________。
(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ,经测定,将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀,写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式                                                 
(3)已知下列热化学方程式:
①CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)     ΔH1=-870.3 kJ/mol
②C(s)+O2(g)===CO2(g)                      ΔH2=-393.5 kJ/mol
③H2(g)+O2(g)===H2O(l )                    ΔH3=-285.8 kJ/mol
写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式                 
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(14分)某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍,其单质甲可发生如下反应:
甲 + 乙丙 + 丁 + 水。
(1)若丙为NO2
①甲与乙反应的化学方程式为                                               
②火箭常用NO2的二聚体N2O4作氧化剂,肼(N2H4)作燃料,已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)          △H =-67.7kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  △H =-534.0kJ·mol-1
2NO2(g)N2O4(g)            △H =-52.7kJ·mol-1
试写出气态肼(N2H4)在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式:           
___________________________________________________。
③肼又称联氨,广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池。肼燃料电池原理如右图所示,右边电极为       (填“正极”、“负极”),左边电极上发生的电极反应式为               

(2)若丙为SO2
①把乙滴入硫酸铜晶体中,观察到的现象是              
②SO2气体有毒,多余的SO2气体常用足量的NaOH溶液吸收,写出吸收液中离子浓度由大到小的顺序:                                  
③在氧化还原反应的过程中,氧化反应和还原反应同时发生,有关反应:
SO2-2e+2H2O = SO42+4H反应的说法错误的是                          。
A.该反应为氧化反应
B.上述反应中若转移电子物质的量为0.05mol,则生成溶液的PH值为1
C.Fe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行
D.通入Cl2会降低SO2的漂白作用

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下列变化既有化学键的破坏又有化学键的形成的是(  )
A.碘升华B.冰融化C.浓盐酸挥发D.NH4Cl受热分解

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