在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X（g）+Y（g）2Z（g），并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.

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在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X（g）+Y（g）

2Z（g），并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是（）

A．若X的反应速率为0.2 mol·L^-1·s^-1,则Z的反应速率为0.3 mol·L^-1·s^-1

B．若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高

C．升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

D．开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1

答案

解析

A项错，X消耗速率为0.3 mol·（L·s）^-1，转化为X和Y的Z的速率为0.2 mol·（L·s）^-1才是平衡的标志。B项错，在容器容积不变时加入氦气，平衡不移动。C项错，升温时，正、逆反应速率均增大，但增幅不同。D项正确，设开始时充入X的物质的量为x,Y的物质的量为y，则x·37.5%∶y·25%=3∶1得

。

举一反三

一定条件下，将SO₂和O₂充入一密闭容器中，发生如下反应：
2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）（正反应放热）
反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图2-61所示：

图2-61
完成下列问题：
（1）降低温度，SO₂的转化率____________，化学反应速度____________。（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）反应处于平衡状态的时间是____________。
（3）反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________________________ （用文字表达）。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是____________（填写编号）。
a.加了催化剂
b.缩小容器体积
c.降低温度
d.增加SO₃的物质的量

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在密闭容器中，有一定起始浓度的氙（Xe）和F₂反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内分压与反应温度的关系如图2-62所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）。

图2-62
(1)420 K时，发生反应的化学方程式为：___________________________;若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子___________mol。
（2）600～800 K时，会发生反应：XeF₆(g)

XeF₄(g)+F₂(g),其反应热ΔH0(填“＞”“＝”或“＜”＝。理由是__________________________。
（3）900 K时，容器中存在的组分有_____________________________。

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在一定条件下的密闭容器中，存在如下平衡：
CO₂(g)+C(s)

2CO(g)(吸热反应)
如果升高温度，气体混合物的平均摩尔质量将会( )

A．减小

B．增大

C．不变

D．无法判断

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在两个容积、温度完全相同的甲、乙真空密闭容器中，分别投入1 mol N₂,3 mol H₂和2 mol N₂,6 mol H₂，一段时间达到平衡后，甲容器中N₂所占体积分数为M%，乙中N₂所占体积分数为N%，则M和N正确的关系是( )

A．M>N

B．M<N

C．M="N"

D．无法比较

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一定条件下，在容积为2 L的密闭容器里加入一定物质的量的A，发生如下反应并建立平衡：
A(g)

2B(g),2B(g)

C(g)+2D(g)
测得平衡时各物质的浓度是c(A)="0.3" mol·L^-1，c(B)="0.2" mol·L^-1,c(C)="0.05" mol·L^-1，最初向容器里加入A的物质的量是( )
A.0.5 mol B.0.8 mol C.0.9 mol D.1.2 mol

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