在两个容积、温度完全相同的甲、乙真空密闭容器中,分别投入1 mol N2,3 mol H2和2 mol N2,6 mol H2,一段时间达到平衡后,甲容器中N2
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在两个容积、温度完全相同的甲、乙真空密闭容器中,分别投入1 mol N2,3 mol H2和2 mol N2,6 mol H2,一段时间达到平衡后,甲容器中N2所占体积分数为M%,乙中N2所占体积分数为N%,则M和N正确的关系是( ) |
答案
A |
解析
乙容器可看作甲容器达平衡后再充入1 mol N2和3 mol H2,即增大反应物浓度后,虽然平衡右移,但转化率降低。 |
举一反三
一定条件下,在容积为2 L的密闭容器里加入一定物质的量的A,发生如下反应并建立平衡: A(g)2B(g),2B(g)C(g)+2D(g) 测得平衡时各物质的浓度是c(A)="0.3" mol·L-1,c(B)="0.2" mol·L-1,c(C)="0.05" mol·L-1,最初向容器里加入A的物质的量是( ) A.0.5 mol B.0.8 mol C.0.9 mol D.1.2 mol |
在图中两个相同的容器中分别充入N2(甲容器中)和NO2(乙容器中),在常温常压下,甲、乙两容器的活塞均停在Ⅰ处(图中虚线部分),当用外力缓慢推活塞到Ⅱ处时,外力对容器所做的功的关系是( )
A.W甲>W乙 | B.W甲<W乙 | C.W甲=W乙 | D.无法比较 |
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1 mol A气体与n mol B气体按下式反应生成气体C:A(g)+nB(g)mC(g),反应一段时间后,测得A的转化率是50%,此时气体的密度是反应前(同温同压)的4/3,则n和m的数值可能是( )A.n="1,m=1" | B.n="3,m=3" | C.n="2,m=3" | D.n=3,m=2. |
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mA(s)+nB(g)pC(g)的可逆反应,在室温条件下φ(B)与压强(p)的关系如图4所示,则下列有关叙述正确的是( )
图4 A.m+n<p B.n>p C.X点时混合物的正反应速率大于逆反应速率 D.X点比Y点混合物的反应速率慢 |
反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是( )A.容器内压强不再变化 | B.Fe3O4的物质的量不变 | C.v(H2O)=v(H2) | D.反应不再进行 |
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