反应3Fe（s）+4H2O（g)Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是（）A．容器内压强不再变化B．F

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反应3Fe（s）+4H₂O（g)

Fe₃O₄(s)+4H₂(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是（）

A．容器内压强不再变化

B．Fe₃O₄的物质的量不变

C．v（H₂O）=v（H₂）

D．反应不再进行

答案

解析

所给反应为气体总体积不变的反应，无论是否达到化学平衡，压强都不变化，A项不能表明；Fe₃O₄的物质的量不变，即单位时间内消耗Fe₃O₄与生成Fe₃O₄的物质的量相等，v（正）=v（逆）表明反应已达平衡状态；由于反应中H₂O（g）和H₂（g）化学计量数相等，反应平衡与否，其反应速率都相等，故C项不能表明；显然D项中叙述错误。

举一反三

在密闭容器中进行反应：X₂(g）+3Y₂(g）

2Z(g）其中X₂、Y₂、Z的起始溶度分别为0.10 mol/L、0.30 mol/L、0.20 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( ）

A．c(Z）="0.50" mol/L	B．c(Y₂）="0.50" mol/L
C．c(X₂）="0.20" mol/L	D．c(Y₂）="0.60" mol/L

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下列叙述能肯定判断某化学平衡发生移动的是（）

A．反应混合物的浓度改变	B．反应混合物的压强改变
C．正、逆反应速率改变	D．反应物的转化率改变

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在密闭容器中充入4 mol X，在一定温度下4X（g）

3Y（g）+Z（g）,达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（）

A．3.4 mol

B．4 mol

C．2.8 mol

D．1.2 mol

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关于化学平衡常数的叙述正确的是…（）

A．温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数

B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变

C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数

D．浓度商Q_c＜K_c,v（正）＜v（逆）

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（10分）高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO（s）+CO（g）

Fe（s）+CO₂（g）（正反应为吸热反应），其平衡常数可表达为K=［CO₂］/［CO］,已知，1 100 ℃时，K=0.263。
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比值，平衡常数K值（均选填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）1 100 ℃时测得高炉中［CO₂］="0.025" mol·L^-1,［CO］="0.1" mol·L^-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是。

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反应3Fe（s）+4H2O（g)Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是（ ）A．容器内压强不再变化B．F