在密闭容器中进行反应：X2(g）+3Y2(g）2Z(g）其中X2、Y2、Z的起始溶度分别为0.10 mol/L、0.30 mol/L、0.20 mol/L，在一

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在密闭容器中进行反应：X₂(g）+3Y₂(g）

2Z(g）其中X₂、Y₂、Z的起始溶度分别为0.10 mol/L、0.30 mol/L、0.20 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( ）

A．c(Z）="0.50" mol/L	B．c(Y₂）="0.50" mol/L
C．c(X₂）="0.20" mol/L	D．c(Y₂）="0.60" mol/L

答案

解析

若反应向正反应方向进行，0.1mol/LX₂与0.3mol/LY₂全部反应可生成0.2mol/LZ，这表明平衡时Z的浓度应小于0.4mol/L；若反应向逆反应方向进行，0.2mol/LZ全部分解时可生成0.1mol/LX₂和0.3mol/LY₂，这表明平衡时X₂的浓度应小于0.2mol/L，Y₂的浓度应小于0.6mol/L。

举一反三

下列叙述能肯定判断某化学平衡发生移动的是（）

A．反应混合物的浓度改变	B．反应混合物的压强改变
C．正、逆反应速率改变	D．反应物的转化率改变

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在密闭容器中充入4 mol X，在一定温度下4X（g）

3Y（g）+Z（g）,达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（）

A．3.4 mol

B．4 mol

C．2.8 mol

D．1.2 mol

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关于化学平衡常数的叙述正确的是…（）

A．温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数

B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变

C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数

D．浓度商Q_c＜K_c,v（正）＜v（逆）

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（10分）高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO（s）+CO（g）

Fe（s）+CO₂（g）（正反应为吸热反应），其平衡常数可表达为K=［CO₂］/［CO］,已知，1 100 ℃时，K=0.263。
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比值，平衡常数K值（均选填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）1 100 ℃时测得高炉中［CO₂］="0.025" mol·L^-1,［CO］="0.1" mol·L^-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是。

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在一定温度下，体积不变的密闭容器中有可逆反应A(g) + B(g)

2C(g) + D(s) ，可以判断反应达到平衡是（）

A．单位时间内反应n molB,同时生成2n molC；	B．容器内气体的物质的量不再变化；
C．A的生成速率与B的生成速率相等；；	D．容器内气体的密度不再变化；

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