mA(s)+nB(g)pC(g)的可逆反应,在室温条件下φ(B)与压强(p)的关系如图4所示,则下列有关叙述正确的是( )图4A.m+n<pB.n&
题型:不详难度:来源:
mA(s)+nB(g)pC(g)的可逆反应,在室温条件下φ(B)与压强(p)的关系如图4所示,则下列有关叙述正确的是( )
图4 A.m+n<p B.n>p C.X点时混合物的正反应速率大于逆反应速率 D.X点比Y点混合物的反应速率慢 |
答案
CD |
解析
由图示可看出,随p增大,φ(B)也增长,所以,p增大时,平衡向左移动,所以n<p(注意物质A是固体,所以在此不应涉及m),选项A、B均不正确。 在曲线上,当p一定时,φ(B)也一定,所以曲线上每一点均表示达平衡状态,而曲线外各点均不是平衡状态。在曲线上方的任一点(如X点)φ(B)比平衡状态时大,则在达到平衡状态的过程中,必须使φ(B)减小,则必须是正反应速率大于逆反应速率。 由于Y点的压强比X点的压强大,所以Y点比X点混合物的反应速率大。 |
举一反三
反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是( )A.容器内压强不再变化 | B.Fe3O4的物质的量不变 | C.v(H2O)=v(H2) | D.反应不再进行 |
|
在密闭容器中进行反应:X2(g)+3Y2(g)2Z(g)其中X2、Y2、Z的起始溶度分别为0.10 mol/L、0.30 mol/L、0.20 mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是( )A.c(Z)="0.50" mol/L | B.c(Y2)="0.50" mol/L | C.c(X2)="0.20" mol/L | D.c(Y2)="0.60" mol/L |
|
下列叙述能肯定判断某化学平衡发生移动的是( )A.反应混合物的浓度改变 | B.反应混合物的压强改变 | C.正、逆反应速率改变 | D.反应物的转化率改变 |
|
在密闭容器中充入4 mol X,在一定温度下4X(g)3Y(g)+Z(g),达到平衡时,有30%的X发生分解,则平衡时混合气体总的物质的量是( )A.3.4 mol | B.4 mol | C.2.8 mol | D.1.2 mol |
|
关于化学平衡常数的叙述正确的是…( )A.温度一定,一个化学反应的平衡常数是一个常数 | B.两种物质反应,不管怎样书写化学方程式,平衡常数不变 | C.温度一定时,对于给定的化学反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数 | D.浓度商Qc<Kc,v(正)<v(逆) |
|
最新试题
热门考点