1 mol A气体与n mol B气体按下式反应生成气体C:A(g)+nB(g)mC(g),反应一段时间后,测得A的转化率是50%,此时气体的密度是反应前(同温
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1 mol A气体与n mol B气体按下式反应生成气体C:A(g)+nB(g)mC(g),反应一段时间后,测得A的转化率是50%,此时气体的密度是反应前(同温同压)的4/3,则n和m的数值可能是( )A.n="1,m=1" | B.n="3,m=3" | C.n="2,m=3" | D.n=3,m=2. |
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答案
A |
解析
根据反应方程式和题意列方程式讨论 A(g)+nB(g) ====mC(g) 起始: 1 n 反应: 0.5 0.5n 0.5m 平衡: 0.5 0.5n 0.5m 则( 0.5+0.5n+0.5m)/(1+n)=3/4 即1+n=2m 讨论可知 n=1,m=1。 |
举一反三
mA(s)+nB(g)pC(g)的可逆反应,在室温条件下φ(B)与压强(p)的关系如图4所示,则下列有关叙述正确的是( )
图4 A.m+n<p B.n>p C.X点时混合物的正反应速率大于逆反应速率 D.X点比Y点混合物的反应速率慢 |
反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是( )A.容器内压强不再变化 | B.Fe3O4的物质的量不变 | C.v(H2O)=v(H2) | D.反应不再进行 |
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在密闭容器中进行反应:X2(g)+3Y2(g)2Z(g)其中X2、Y2、Z的起始溶度分别为0.10 mol/L、0.30 mol/L、0.20 mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是( )A.c(Z)="0.50" mol/L | B.c(Y2)="0.50" mol/L | C.c(X2)="0.20" mol/L | D.c(Y2)="0.60" mol/L |
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下列叙述能肯定判断某化学平衡发生移动的是( )A.反应混合物的浓度改变 | B.反应混合物的压强改变 | C.正、逆反应速率改变 | D.反应物的转化率改变 |
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在密闭容器中充入4 mol X,在一定温度下4X(g)3Y(g)+Z(g),达到平衡时,有30%的X发生分解,则平衡时混合气体总的物质的量是( )A.3.4 mol | B.4 mol | C.2.8 mol | D.1.2 mol |
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