一定条件下,将SO2和O2充入一密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2
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一定条件下,将SO2和O2充入一密闭容器中,发生如下反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热) 反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2-61所示:
图2-61 完成下列问题: (1)降低温度,SO2的转化率____________,化学反应速度____________。(填“增大”“减小”或“不变”) (2)反应处于平衡状态的时间是____________。 (3)反应进行至20 min时,曲线发生变化的原因是________________________ (用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是____________(填写编号)。 a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量 |
答案
(1)增大减小(2)15~20 min,25~30 min(3)增加了O2的量 ab |
解析
(1)降温,平衡向正反应方向移动,SO2的转化率增大,化学反应速率降低。 (2)反应进行15 min时,SO2、O2、SO3的物质的量均不发生变化,说明反应达到了平衡状态。 (3)反应进行至20 min,O2的物质的量发生突变,说明此时增加了O2的量。 |
举一反三
在密闭容器中,有一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应,可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内分压与反应温度的关系如图2-62所示(已知气体的分压之比等于物质的量之比)。
图2-62 (1)420 K时,发生反应的化学方程式为:___________________________;若反应中消耗1 mol Xe,则转移电子___________mol。 (2)600~800 K时,会发生反应:XeF6(g)XeF4(g)+F2(g),其反应热ΔH0(填“>”“=”或“<”=。理由是__________________________。 (3)900 K时,容器中存在的组分有_____________________________。 |
在一定条件下的密闭容器中,存在如下平衡: CO2(g)+C(s)2CO(g)(吸热反应) 如果升高温度,气体混合物的平均摩尔质量将会( ) |
在两个容积、温度完全相同的甲、乙真空密闭容器中,分别投入1 mol N2,3 mol H2和2 mol N2,6 mol H2,一段时间达到平衡后,甲容器中N2所占体积分数为M%,乙中N2所占体积分数为N%,则M和N正确的关系是( ) |
一定条件下,在容积为2 L的密闭容器里加入一定物质的量的A,发生如下反应并建立平衡: A(g)2B(g),2B(g)C(g)+2D(g) 测得平衡时各物质的浓度是c(A)="0.3" mol·L-1,c(B)="0.2" mol·L-1,c(C)="0.05" mol·L-1,最初向容器里加入A的物质的量是( ) A.0.5 mol B.0.8 mol C.0.9 mol D.1.2 mol |
在图中两个相同的容器中分别充入N2(甲容器中)和NO2(乙容器中),在常温常压下,甲、乙两容器的活塞均停在Ⅰ处(图中虚线部分),当用外力缓慢推活塞到Ⅱ处时,外力对容器所做的功的关系是( )
A.W甲>W乙 | B.W甲<W乙 | C.W甲=W乙 | D.无法比较 |
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