下列有关热化学方程式及其叙述正确的是A.氢气的燃烧热为-285.5kJ/mo1,则水电解的热化学方程式为:2H2O(1) =2H2(g)+O2(g);△H=+2
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下列有关热化学方程式及其叙述正确的是A.氢气的燃烧热为-285.5kJ/mo1,则水电解的热化学方程式为: 2H2O(1) =2H2(g)+O2(g);△H=+285.5KJ/mo1 | B.1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(1)时放出890kJ热量,它的热化学方程式为 1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O(1);△H= 一445kJ/mol | C.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H= 一221kJ·mol-1,则C的燃烧热为一110.5kJ/mo1 | D.HF与NaOH溶液反应:H+(aq)+OH—(aq)=H2O(1);△H= 一57.3kJ/mol |
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答案
B |
解析
试题分析:燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物,A项应该是2H2O(1)=2H2(g)+O2(g);△H=+571KJ/mo1;B项正确;C项C的燃烧热指的是完全燃烧生成稳定的化合物CO2;D项H+(aq)+OH—(aq)=H2O(1);△H= 一57.3kJ/mol指的是强酸和强碱中和反应放出的热量,HF是弱酸,放出的热量小于57.3 kJ。 点评:可将热化学反应方程式的系数扩大或缩小,应注意ΔH也要同比例扩大或缩小,也可将热化学方程式逆向改写,此时ΔH绝对值相等,符号相反。 |
举一反三
已知 (l) =H2O(g) △H1=a kJ· (2) =2H2O(g) △H2=b kJ· (3)=H2O(l) △H3=c kJ· (4) =2H2O(l) △H4=d kJ· 下列关系式中正确的是( ) A.a<c <0 | B.b>d>0 | C.2a=b<0 | D.2c=d>0 |
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(6分)发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气, 已知 N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ⊿ H1 = + 67.7kJ/mol; N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) ⊿ H2 = - 534kJ/mol; 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) ⊿ H3 = - 484kJ/mol; H2(g)+F2(g)=2HF(g) ⊿ H4 = - 538kJ/mol 写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式________________________________________, 写出N2H4与F2反应的热化学方程式__________________________________________。 |
(6分)已知下列两个热化学方程式: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); ΔH=-571.6kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l); ΔH=-2220kJ/mol 实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol,完全燃烧时放出热量3847kJ,则混合气体中氢气和丙烷的体积比为多少? |
在相同温度时,下列两个反应放出的热量分别为Q1和Q2: 2H2(气)+O2(气)= 2H2O(气)+Q1 2H2(气)+O2(气)= 2H2O(液)+O2 则下列判断正确的是 ( )A.Q1>Q2 | B.Q1=Q2 | C.Q1<Q2 | D.Q2=2Q1 |
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下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是( )A.2 CO(g) + O2(g) =" 2" CO2(g) ΔH =" -" 566 KJ·mol-1 | B.CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH =" -" 890 KJ·mol-1 | C.2 H2(g) + O2(g) =" 2" H2O(l) ΔH =" -" 571.6 KJ·mol-1 | D.H2(g) + Cl2(g) =" 2" HCl(g) ΔH =" -" 184.6 KJ·mol-1 |
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