下列分子中,共价键的极性最强的是A.NH3B.H2SC.CH4D.H2O
题型:不详难度:来源:
答案
D |
解析
非金属性越强和氢原子形成的共价键极性就越强,非金属性强弱顺序为O>N>S>C,所以答案是D。 |
举一反三
下列物质中,即含有离子键,又含有非极性共价键的是 A.Na2O2 | B.NaOH | C.Na2O | D.MgCl2 |
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能够用键能解释的是 A.氮气的化学性质比氧气稳定 | B.常温常压下,溴呈液体,碘为固体 | C.稀有气体一般很难发生化学反应 | D.硝酸易挥发,硫酸难挥发 |
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下列各组物质中,化学键类型不同的是A.NaCl和HNO3 | B.H2O和NH3 | C.CaF2和CsCl | D.CCl4和H2O |
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以下说法正确的是 A.C60与金刚石互为同素异形体,它们都属于原子晶体 | B.干冰升华既克服了分子间作用力,也破坏了共价键 | C.金属元素和非金属元素形成的化合物在熔融状态下一定能导电 | D.NaCl晶体溶于水破坏了Na+和Cl-之间的离子键 |
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(6分)按要求写热化学方程式: (1)已知稀溶液中,1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应生成正盐时,放出114.6 kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的热化学方程式_____________________。 (2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ,经测定,将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀,写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式 。 (3)已知下列热化学方程式: ①CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol ②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol ③H2(g)+O2(g)===H2O(l ) ΔH3=-285.8 kJ/mol 写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式 。 |
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