(6分)(1)在下列变化中 ① I2升华,②烧碱熔化,③二氧化硅熔化,④NaCl溶于水,⑤HCl溶于水,⑥晶体Ar熔化,⑦Na2O2溶于水,⑧NaHSO4溶于水
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(6分)(1)在下列变化中 ① I2升华,②烧碱熔化,③二氧化硅熔化,④NaCl溶于水,⑤HCl溶于水,⑥晶体Ar熔化,⑦Na2O2溶于水,⑧NaHSO4溶于水。未破坏化学键的是 ;仅离子键被破坏的是 ;仅共价键被破坏的是 ;离子键和共价键同时被破坏的是 。 (2)试判断:①SiO2,②CO2,③CS2,④KCl晶体的熔点由高到低排列的顺序: (填相应物质的编号)。 |
答案
1)①⑥ ②④ ③⑤ ⑦⑧ (2)①>④>③>② |
解析
(1)考查晶体类型以及化学键的判断。①是物理变化,破坏的是分子间作用力。②是离子晶体,破坏的是离子键。③是原子晶体,破坏的是极性键。④是离子化合物,破坏的是离子键。⑤是共价化合物,破坏的是极性键。⑥是分子晶体,破坏的是分子间作用力。⑦是化学变化,破坏的是离子键和非极性键。⑧是离子化合物,破坏的是离子键和极性键。 (2)考查晶体熔点的比较。一般情况下,原子晶体的熔点最高,其次是离子晶体,最小的是分子晶体。对应组成和结构相似的分子晶体,其熔点和分子间作用力大小有关,相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔点越高。 |
举一反三
下表给出几种氯化物的熔沸点:
| NaCl
| MgCl2
| CaCl2
| SiCl4
| 熔点(℃)
| 801
| 712
| 782
| -68
| 沸点(℃)
| 1465
| 1418
| 1600
| 57
| 对此有下列说法与表中数据一致的说法正确的是:( ) A.CaCl2晶体中的离子键比MgCl2晶体中的离子键弱; B.SiCl4是分子晶体; C.801℃时,NaCl可形成气态; D.MgCl2水溶液不能导电。 |
(10分)常温下,甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃。 (1)甲硅烷含有的化学键是_________ ,其在固态时属于 晶体。 (2)试比较甲硅烷与氨气的稳定性由大到小排列(化学式表示) (3)现有①BaCl2、②金刚石、③NH4Cl、④Na2O2、⑤干冰、⑥甲硅烷(SiH4)六种物质, 含有共价键的化合物是(填序号) (4)已知室温下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和水并放出热量44.6 kJ,则其热化学方程式为 。 |
下列晶体或分子中,含有化学键类型有差异的一组是A.H2O、CO2。 | B.MgF2、H2O2 | C.NaOH、Ba(OH)2 | D.NaCl、KCl |
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某同学所做实验如图所示,向小试管中加入生石灰固体,充分反应后,U型管中a液面会下降,关于小试管内的化学反应说法正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107201304-38835.png) ①该反应为放热反应②生成物的总能量比反应物的总能量高③该反应过程可以看成是“贮存”于反应物中的能量部分转化为热量而释放出来 |
以下说法正确的是 A.C60与金刚石一样属于原子晶体 | B.干冰升华破坏了共价键 | C.共价化合物中一定不含离子键 | D.氯化氢溶于水能电离出H+、Cl—,所以氯化氢是离子化合物 |
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