下表给出几种氯化物的熔沸点： NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔点(℃)801712782-68沸点(℃)14651418160057对此有下列说法与表中

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下表给出几种氯化物的熔沸点：

	NaCl	MgCl₂	CaCl₂	SiCl₄
熔点(℃)	801	712	782	-68
沸点(℃)	1465	1418	1600	57

对此有下列说法与表中数据一致的说法正确的是：（     ）
A．CaCl₂晶体中的离子键比MgCl₂晶体中的离子键弱；     B．SiCl₄是分子晶体；
C．801℃时，NaCl可形成气态；                                         D．MgCl₂水溶液不能导电。

答案

解析

根据数据可知氯化钙的熔沸点高于氯化镁的熔沸点，因此CaCl₂晶体中的离子键比MgCl₂晶体中的离子键要强，A不正确。SiCl₄的熔沸点很低，应该是分子晶体，B正确。氯化钠的熔点是801℃，沸点是1465℃，C是错误的。氯化镁是离子化合物，在溶液中能电离出离子，可以导电，D错误。所以答案选B。

举一反三

（10分）常温下，甲硅烷（SiH₄）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。
（1）甲硅烷含有的化学键是_________ ，其在固态时属于              晶体。
（2）试比较甲硅烷与氨气的稳定性由大到小排列（化学式表示）
（3）现有①BaCl₂、②金刚石、③NH₄Cl、④Na₂O₂、⑤干冰、⑥甲硅烷（SiH₄）六种物质，
含有共价键的化合物是（填序号）
（4）已知室温下1 g甲硅烷自燃生成SiO₂和水并放出热量44.6 kJ，则其热化学方程式为                                              。

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下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是

A．H₂O、CO₂_。	B．MgF₂、H₂O₂
C．NaOH、Ba(OH)₂	D．NaCl、KCl

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某同学所做实验如图所示，向小试管中加入生石灰固体，充分反应后，U型管中a液面会下降，关于小试管内的化学反应说法正确的是

①该反应为放热反应②生成物的总能量比反应物的总能量高③该反应过程可以看成是“贮存”于反应物中的能量部分转化为热量而释放出来

A．①②

B．①③

C．①②③

D．③

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以下说法正确的是

A．C₆₀与金刚石一样属于原子晶体

B．干冰升华破坏了共价键

C．共价化合物中一定不含离子键

D．氯化氢溶于水能电离出H⁺、Cl^—，所以氯化氢是离子化合物

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根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是

化学键	H—H	H—Cl	H—I	Cl—Cl	Br—Br
键能/ kJ/mol	436	431	299	247	193

A． HCl B．HBr C．H₂ D． Br₂

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