已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝ – 221 kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝

已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝ – 221 kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝ –

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已知反应：① 2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)  ΔH＝ – 221 kJ·mol^－¹
②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)   ΔH＝ – 57.3 kJ·mol^－¹
下列结论正确的是（   ）

A．碳的燃烧热为△H = –110.5 kJ·mol^－¹

B．反应①的△H < 0，△S > 0，则△G < 0，在任意温度下反应可自发进行

C．反应①中反应物的总键能大于生成物的总键能

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量大于57.3 kJ

答案

解析

A、燃烧热是1mol物质完全燃烧，生成稳定化合物发出的热量。C该生成CO₂；
B、正确；
C、反应①为放热反应，该为反应物的键能之和小于生成物；
D、醋酸的电离吸热，故发出的热量小于57.3 kJ

举一反三

已知；

，

则反应的△H为

A．	B．
C．	D．

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下列物质属于离子化合物的是 ( )

A．C₆₀

B．HCl

C．C₆H₆

D．CaCI₂

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（14分）钢铁生产中的尾气易造成环境污染，清洁生产工艺可消减污染源并充分利用资源。已知：

①3Fe₂O₂(s)+CO(g)

2Fe₃O₂(s)+CO₂(g) △H=—47kJ/mol
②Fe₃O₃(s)+3CO(g)

2Fe(s)+3CO₂(g) △H=—25kJ/mol
③Fe₃O₄(s)+CO(g)

3FeO(s)+CO₂(g) △H=+19kJ/mol
（1）试计算反应：FeO（s）+CO（g）

Fe（s）+CO₂（g）的△H=      。已知1092℃该反应的平衡常数为0.357，则1200℃时该反应的平衡常数             0.357（填“>”“=”或“<”），在1L的密闭容器中，投入7.2gFeO和0.1molCO₂加热到1092℃并保持该温度，反应达平衡后，气相中CO气体所占的体积分数为       。
（2）炼钢尾气净化后，可直接作熔融碳酸盐燃料电池（工作原理如右图）的燃料，则负极的电极反应为                。
（3）转炉炼钢，尾气中CO体积分数达58%—70%，某钢厂先用NaOH吸收CO生成甲酸钠，再吸收SO₂生成保险粉（Na₂S₂O₃），试写出甲酸钠和氢氧化钠混合溶液与SO₂生成保险粉同时生成二氧化碳的化学方程式                      。
（4）在550—650℃时，尾气烟尘中的Fe₂O₃与CO及H₂气体可用于合成炼钢原料Fe₃C，该反应的化学方程式为           。
（5）目前我国大多数企业是将CO转换为H₂，然后用H₂与N₂反应合成氮，若收集到3360m²尾气，其中CO体积分数为60%，由于循环操作，假定各步转化率均为100%，理论上可获得NH₃        1。

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下列说法或表示方法正确的是：

A．由C（石墨）= C（金刚石）△H =" +1.90" kJ?mol^-1可知金刚石比石墨稳定

B．在稀溶液中，H⁺（aq）+ OH^—（aq）= H₂O（l）△H ="-57.3" kJ·mol^-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ

C．甲烷的标准燃烧热为△H =-890kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H =" -890" kJ?mol^-1

D．已知：H₂（g)+F₂(g) = 2HF(g)；△H=" -270" kJ?mol^-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

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（10分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（注：“原子经济性”是指，在化学品合成过程中，合成方法和工艺应被设计

成能把反应过程中所用的所有原材料尽可能多的转化到最终产物中）
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇
反应I： CO(g) ＋ 2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH₁
反应II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)

CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₂
上述反应符合“原子经济”原则的是：（填“I”或“Ⅱ”）。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O

(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ·mol^-1
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)   ΔH ＝－566.0 kJ·mol^-1
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ·mol^-1
请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式
__________________________________________________
（3）甲醇—空气燃料电池，电解质溶液是：20%～30%的KOH溶液。请写出甲醇—空气燃料电池放电时正极的电极反应式。
                                        　　。
（4）下图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应式为。
②假设使用甲醇—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化96g，则燃料电池理论上需要

mol甲醇。

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