已知反应:① 2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH= – 221 kJ·mol-1②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   ΔH= –

已知反应:① 2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH= – 221 kJ·mol-1②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   ΔH= –

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已知反应:① 2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH= – 221 kJ·mol1
②稀溶液中,H(aq)+OH(aq)=H2O(l)   ΔH= – 57.3 kJ·mol1
下列结论正确的是(   )
A.碳的燃烧热为△H = –110.5 kJ·mol1
B.反应①的△H < 0,△S > 0,则△G < 0,在任意温度下反应可自发进行
C.反应①中反应物的总键能大于生成物的总键能
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出热量大于57.3 kJ

答案
B
解析
A、燃烧热是1mol物质完全燃烧,生成稳定化合物发出的热量。C该生成CO2
B、正确;
C、反应①为放热反应,该为反应物的键能之和小于生成物;
D、醋酸的电离吸热,故发出的热量小于57.3 kJ
举一反三
已知;

则反应的△H为
A.  B.
C. D.

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下列物质属于离子化合物的是 (     )
A.C60B.HClC.C6H6D.CaCI2

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(14分)钢铁生产中的尾气易造成环境污染,清洁生产工艺可消减污染源并充分利用资源。已知:

①3Fe2O2(s)+CO(g)2Fe3O2(s)+CO2(g)   △H=—47kJ/mol
②Fe3O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)   △H=—25kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)   △H=+19kJ/mol
(1)试计算反应:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的△H=      。已知1092℃该反应的平衡常数为0.357,则1200℃时该反应的平衡常数             0.357(填“>”“=”或“<”),在1L的密闭容器中,投入7.2gFeO和0.1molCO2加热到1092℃并保持该温度,反应达平衡后,气相中CO气体所占的体积分数为       
(2)炼钢尾气净化后,可直接作熔融碳酸盐燃料电池(工作原理如右图)的燃料,则负极的电极反应为                
(3)转炉炼钢,尾气中CO体积分数达58%—70%,某钢厂先用NaOH吸收CO生成甲酸钠,再吸收SO2生成保险粉(Na2S2O3),试写出甲酸钠和氢氧化钠混合溶液与SO2生成保险粉同时生成二氧化碳的化学方程式                      
(4)在550—650℃时,尾气烟尘中的Fe2O3与CO及H2气体可用于合成炼钢原料Fe3C,该反应的化学方程式为           
(5)目前我国大多数企业是将CO转换为H2,然后用H2与N2反应合成氮,若收集到3360m2尾气,其中CO体积分数为60%,由于循环操作,假定各步转化率均为100%,理论上可获得NH3        1。
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下列说法或表示方法正确的是:
A.由C(石墨)= C(金刚石)△H =" +1.90" kJ?mol-1可知金刚石比石墨稳定
B.在稀溶液中,H+(aq)+ OH(aq)= H2O(l)△H ="-57.3" kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热大于57.3 kJ
C.甲烷的标准燃烧热为△H =-890kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H =" -890" kJ?mol-1
D.已知:H2(g)+F2(g) = 2HF(g);△H=" -270" kJ?mol-1,则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

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(10分)能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。(注:“原子经济性”是指,在化学品合成过程中,合成方法和工艺应被设计成能把反应过程中所用的所有原材料尽可能多的转化到最终产物中)
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇
反应I:  CO(g) + 2H2(g)   CH3OH(g)  ΔH1
反应II: CO2(g) + 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2
上述反应符合“原子经济”原则的是:             (填“I”或“Ⅱ”)。
(2)已知在常温常压下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)   ΔH =-1275.6 kJ·mol-1
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)   ΔH =-566.0 kJ·mol-1
③ H2O(g) = H2O(l)  ΔH =-44.0 kJ·mol-1
请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式
__________________________________________________
(3)甲醇—空气燃料电池,电解质溶液是:20%~30%的KOH溶液。请写出甲醇—空气燃料电池放电时正极的电极反应式。
                                          
(4)下图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应式为                         
②假设使用甲醇—空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化96g,则燃料电池理论上需要     mol甲醇。
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