下列说法或表示方法正确的是:A.由C(石墨)= C(金刚石)△H =" +1.90" kJ?mol-1可知金刚石比石墨稳定B.在稀溶液中,H+(aq)+ OH—
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下列说法或表示方法正确的是:A.由C(石墨)= C(金刚石)△H =" +1.90" kJ?mol-1可知金刚石比石墨稳定 | B.在稀溶液中,H+(aq)+ OH—(aq)= H2O(l)△H ="-57.3" kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热大于57.3 kJ | C.甲烷的标准燃烧热为△H =-890kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H =" -890" kJ?mol-1 | D.已知:H2(g)+F2(g) = 2HF(g);△H=" -270" kJ?mol-1,则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ |
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答案
B |
解析
A、能量越低越稳定;故石墨更稳定; B、浓硫酸溶解放热; C、燃烧热中生成液态水; D、从气体到液态,放热,故放出热量大于270KJ。 |
举一反三
(10分)能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。(注:“原子经济性”是指,在化学品合成过程中,合成方法和工艺应被设计成能把反应过程中所用的所有原材料尽可能多的转化到最终产物中) (1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇 反应I: CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1 反应II: CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2 上述反应符合“原子经济”原则的是: (填“I”或“Ⅱ”)。 (2)已知在常温常压下: ① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH =-1275.6 kJ·mol-1 ② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH =-566.0 kJ·mol-1 ③ H2O(g) = H2O(l) ΔH =-44.0 kJ·mol-1 请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 __________________________________________________ (3)甲醇—空气燃料电池,电解质溶液是:20%~30%的KOH溶液。请写出甲醇—空气燃料电池放电时正极的电极反应式。 。 (4)下图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应式为 。 ②假设使用甲醇—空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化96g,则燃料电池理论上需要 mol甲醇。 |
已知:TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140 kJ·mol-1 2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1 则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g) ΔH为A.—162 kJ·mol-1 | B.+81 kJ·mol-1 | C.+162 kJ·mol-1 | D.-81 kJ·mol-1 |
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下列有关化学研究的正确说法是A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律 | B.对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同 | C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1;2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H2,则△H1>△H2 | D.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 |
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下列叙述正确的是 ( )A.含金属元素的离子一定是阳离子 | B.金属阳离子被还原一定得到金属单质 | C.共价化合物中只含共价键 | D.1H、2H、3H互为同素异形体 |
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下列各组物质中化学键的类型相同的是 ( )A.HCl MgCl2 NH4Cl | B.NH3 H2O CO2 | C. CaCl2 NaOH H2O | D.H2O Na2O? CO2 |
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