《化学反应原理》（15分）（1）本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是

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《化学反应原理》（15分）
（1）本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）
A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
（2）热化学方程式C（s）＋H₂O（g）

CO（g）＋H₂（g）；△H ＝+131．3kJ/mol表示（    ）
A．碳和水反应吸热131．3kJ
B．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131．3kJ
C．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸热131．3kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131．1kJ
（3）银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，其电极分别是Ag₂O和锌，电解液为KOH溶液。工作时原电池的总反应是：Ag₂O+Zn+H₂O===2Ag+Zn（OH）₂，根据上述变化判断：
①原电池的正极是___   __。
②工作时原电池两极反应式为：
负极__________       __           ___，正极__________                  ____
③工作时原电池负极附近的pH值________（填“增大”、“不变”、“减小”）

答案

（1）C（4分）（2）B（4分）
（3）①Ag₂O（1分）
②负：Zn-2e+2OH^-===Zn（OH）₂（2分）正：Ag₂O十H₂O十2e===2Ag十2OH^-（2分）
③变小（2分）

解析

略

举一反三

说法或表示法正确的是（）

A．由“C（石）→C（金）；△H=" +1.9" kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定

B．在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

C．在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l)；△H= -571.6kJ/mol

D．HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热为△H= －(2×57.3)kJ/mol

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下列过程属于熵增过程的是

A．硝酸钾溶于水；	B．氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体；
C．水蒸气凝结为液态的水；	D．(NH₄)₂CO₃分解生成二氧化碳、氨气和水。

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(4分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g乙醇燃烧生成CO₂和液态水时放热29.7kJ。则表示乙
醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________。
（2）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、
391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为________________

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已知反应：① 2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)  ΔH＝ – 221 kJ·mol^－¹
②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)   ΔH＝ – 57.3 kJ·mol^－¹
下列结论正确的是（   ）

A．碳的燃烧热为△H = –110.5 kJ·mol^－¹

B．反应①的△H < 0，△S > 0，则△G < 0，在任意温度下反应可自发进行

C．反应①中反应物的总键能大于生成物的总键能

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量大于57.3 kJ

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已知；

，

则反应的△H为

A．	B．
C．	D．

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