(4分)依据事实,写出下列反应的热化学方程式。(1)在25℃、101kPa下,1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式

(4分)依据事实,写出下列反应的热化学方程式。(1)在25℃、101kPa下,1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式

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(4分)依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101kPa下,1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ。则表示乙
醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________。
(2)已知拆开1mol H-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、
391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________
答案
(1)C2H5OH(l)+3 O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=–1366.8kJ·mol-1
(2)N2(g)+3H2(g) ="==" 2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1
解析

举一反三
已知反应:① 2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH= – 221 kJ·mol1
②稀溶液中,H(aq)+OH(aq)=H2O(l)   ΔH= – 57.3 kJ·mol1
下列结论正确的是(   )
A.碳的燃烧热为△H = –110.5 kJ·mol1
B.反应①的△H < 0,△S > 0,则△G < 0,在任意温度下反应可自发进行
C.反应①中反应物的总键能大于生成物的总键能
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出热量大于57.3 kJ

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已知;

则反应的△H为
A.  B.
C. D.

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下列物质属于离子化合物的是 (     )
A.C60B.HClC.C6H6D.CaCI2

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(14分)钢铁生产中的尾气易造成环境污染,清洁生产工艺可消减污染源并充分利用资源。已知:

①3Fe2O2(s)+CO(g)2Fe3O2(s)+CO2(g)   △H=—47kJ/mol
②Fe3O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)   △H=—25kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)   △H=+19kJ/mol
(1)试计算反应:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的△H=      。已知1092℃该反应的平衡常数为0.357,则1200℃时该反应的平衡常数             0.357(填“>”“=”或“<”),在1L的密闭容器中,投入7.2gFeO和0.1molCO2加热到1092℃并保持该温度,反应达平衡后,气相中CO气体所占的体积分数为       
(2)炼钢尾气净化后,可直接作熔融碳酸盐燃料电池(工作原理如右图)的燃料,则负极的电极反应为                
(3)转炉炼钢,尾气中CO体积分数达58%—70%,某钢厂先用NaOH吸收CO生成甲酸钠,再吸收SO2生成保险粉(Na2S2O3),试写出甲酸钠和氢氧化钠混合溶液与SO2生成保险粉同时生成二氧化碳的化学方程式                      
(4)在550—650℃时,尾气烟尘中的Fe2O3与CO及H2气体可用于合成炼钢原料Fe3C,该反应的化学方程式为           
(5)目前我国大多数企业是将CO转换为H2,然后用H2与N2反应合成氮,若收集到3360m2尾气,其中CO体积分数为60%,由于循环操作,假定各步转化率均为100%,理论上可获得NH3        1。
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下列说法或表示方法正确的是:
A.由C(石墨)= C(金刚石)△H =" +1.90" kJ?mol-1可知金刚石比石墨稳定
B.在稀溶液中,H+(aq)+ OH(aq)= H2O(l)△H ="-57.3" kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热大于57.3 kJ
C.甲烷的标准燃烧热为△H =-890kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H =" -890" kJ?mol-1
D.已知:H2(g)+F2(g) = 2HF(g);△H=" -270" kJ?mol-1,则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

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