1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水,放出热量120.9 kJ,则(  ) A.反应的热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= +483.6

1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水,放出热量120.9 kJ,则(  ) A.反应的热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= +483.6

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1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水,放出热量120.9 kJ,则(  ) 
A.反应的热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= +483.6 kJ·mol?1
B.氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol?1
C.1 mol H2O(1)的能量大于1 mol H2O(g)的能量
D.2 mol H2和1 mol O2的能量总和大于2 mol H2O(g)的能量

答案
D
解析
A 错 反应是放热反应,ΔH= -483.6 kJ·mol?1
B错氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量,241.8 kJ·mol?1是生成气态水时放出的热量
C 错液态水比气态水稳定,能量越低越稳定,所以1 mol H2O(1)的能量小于1 mol H2O(g)的能量
D 对此反应是放热反应,反应物的能量应高于生成物的能量
举一反三
(16分)能量是一个世界性的话题,如何充分利用能量、开发新能源,为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标。
(1)如图所示,组成一个原电池.

①当电解质溶液为稀硫酸时:
Cu电极是_____(填“正”或“负”)极,其电极反应为____;
②当电解质溶液为浓硝酸时:
Cu电极是_____极,其电极反应为__________。
(2)请写出电解硫酸铜溶液的总化学方程式                                   
(3)燃烧氢气时耗氧量小,放出热量多。已知4g H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ,试写出表示H2燃烧热的热化学方程式为:                               
(4)下图是一碳酸盐燃料电池(MCFC),以水煤气(CO、H2)为燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出B极发生的电极反应式:                               

(5)请根据下面所给出的5个热化学方程式,判断反应④的反应热ΔH4是________。
①NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s) ΔH1=-176 kJ·mol-1
②NH3(g)+H2O(l)===NH3·H2O(aq) ΔH2=-35.1 kJ·mol-1
③HCl(g)+H2O(l)===HCl(aq) ΔH3=-72.3 kJ·mol-1
④NH4Cl(s)+H2O(l)===NH4Cl(aq) ΔH4=?
⑤NH3·H2O(aq)+HCl(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l) ΔH5=-52.3 kJ·mol-1
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.密闭容器中,有反应:A +2 B 2C,产物C的生成情况如右图所示,a为40 MPa ,b为20 MPa时的情况,c为20MPa时从时间开始降低容器的温度情况,下列情况能满足图像变化,叙述正确的是

A.A、B、C均为气体,正反应吸热
B.A、B、C均为气体,正反应放热
C.A和C为气体,为B非气体,正反应放热
D.C为气体,A、B中最少有一种为非气体,正反应放热
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下列物质中只含有共价键的是
A.氖气B.氯化钠C.二氧化碳D.硝酸铵

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(12分)臭氧可用于净化空气,饮用水消毒,处理工业废物和作为漂白剂。
(1)臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如6Ag(s)+Os(g)=3Ag2O(s);
△H= 一235.8kJ·mol-1,已知2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g);△H=+62.2kJ·mol-1,则O3转化为O2的热化学方程式为         
(2)臭氧在水中易分解,臭氧的浓度减少一半所需的时间如下图所示。

pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是         
(3)电解法臭氧发生器具有臭氧浓度高、成分纯净、在水中溶解度高的优势,在医疗、食品加工与养殖业及家庭方面具有广泛应用前景。科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生,其电极反应式为       ;阴极附近的氧气则生成过氧化氢,其电极反应式为       
(4)为测定大气中臭氧(03)含量,将0℃、1.01 × 105Pa的空气VL慢慢通过足量KI溶液,使臭氧完全反应;然后将所得溶液用amL cmol·L。的Na2S2O2溶液进行滴定恰好到达终点。
①O3与Ⅺ溶液反应生成两种单质,则反应的化学方程式       
②空气中臭氧的体积分数为       
(已知:2Na2S2+12=Na2S406+2NaI)
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《化学反应原理》(15分)
(1)本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是                          (    )
A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
(2)热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);△H =+131.3kJ/mol表示(    )
A.碳和水反应吸热131.3kJ
B.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3kJ
C.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸热131.3kJ
D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
(3)银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源,其电极分别是Ag2O和锌,电解液为KOH溶液。工作时原电池的总反应是:Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2,根据上述变化判断:
①原电池的正极是___   __。
②工作时原电池两极反应式为:           
负极__________       __           ___,正极__________                  ____
③工作时原电池负极附近的pH值________(填“增大”、“不变”、“减小”)
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