(2分)已知强酸与强碱反应的中和热为—57.3KJ/mol,请写出硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式
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(2分)已知强酸与强碱反应的中和热为—57.3KJ/mol,请写出硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 。 |
答案
(2分)1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2NaSO4(aq)+H2O(l) △H=–57.3 kJ·mol-1 |
解析
中和热是指以生成1mol水为标准,稀酸与稀碱中和所放出的能量,故热化学方程式为:1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2NaSO4(aq)+H2O(l) △H=–57.3 kJ·mol-1 |
举一反三
已知一氧化碳与水蒸气的反应为 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 在密闭容器中,将1.0mol CO与3.6mol H2O混合加热到434℃,在434℃的平衡常数K1=9, 我们跟踪测定H2O的物质的量浓度, 如图所示:
则0~20min的反应速率是 从434℃升温至800℃,800℃的平衡常数K2=1,则正反应为_____________(填“放热反应”或“吸热反应”或“不能确定”)。 求800℃平衡时CO转化为CO2的转化率(写出必要的计算过程)。 |
(10分)已知下列热化学方程式: ①CaCO3(s)=CaO+CO2(g);△H=177.7KJ ②C(s)+H2O(s)=" CO(g)+" H2(g);△H=-131.3KJ/mol ③H2SO4(l)+NaOH(l)= Na2SO4(l)+ H2O(l);△H=-57.3KJ/mol ④C(s)+O2(g)= CO2(g) ;△H=-393.5KJ/mol ⑤CO(g)+ O2(g)= CO2(g);△H=-283KJ/mol ⑥HNO3(aq)+ NaOH(aq)= NaNO3(aq)+H2O(l) ;△H=-57.3KJ/mol ⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(l):△H=-517.6KJ/mol (1)上述热学方程式中,不正确的有 ,(填编号),不正确的理由分别是 。 (2)根据上述信息,写出C转化为CO的热化学方程式 。 (3)上述反应中,表示燃烧热的热化学方程式有 (填编号)表示中和热的热化学方程式有 。(填编号) |
已知反应:①101kPa时,C(s) + 1/2O2(g)=CO(g) △H1=-110.5kJ/mol ②稀溶液中,H+(aq) + OH-(aq)=H2O(1) △H2=-57.3kJ/mol 下列结论正确的是( )A.若碳的燃烧热用△H3来表示,则△H3<△H1 | B.若碳的燃烧热用△H3来表示,则△H3>△H1 | C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol | D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量 |
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(14分)甲醇被称为2l世纪的新型燃料,工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ,用CH4和H2O为原料来制备甲醇。 (1)将1 mol CH4和2 mol H2O(g)通入反应室(容积为100L),并在一定条件下发生如下反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ 测得CH4的转化率与温度、压强的关系如图。
①当压强为P1,温度为100℃时达到平衡所需的时间为5min。则用H2表示0~5min内的平均反应速率为______。 ②图中的P1_________P2(填“<”、“>”或“=”)。 ③100℃时该反应的平衡常数为______________。 ④在其它条件不变时降低温度,反应Ⅰ的逆反应速率将________(填“增大” “减小”或“不变”),反应_________移动(填“向正方向”、“向逆方向”或“不”)。 (2)在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇,其反应如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)……Ⅱ ①则该反应的△H________0,△S_________0(填“<”、“>”或“=”)。 ②若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是___________。 A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离 C.充入He,使体系总压强增大 ③为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计的表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。
实验编号
| T(℃)
| n (CO)/n(H2)
| P(MPa)
| ⅰ
| 150
| 1/3
| 0.1
| ⅱ
|
|
| 5
| ⅲ
| 350
|
| 5
|
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