下列由极性键构成的非极性分子是(       )A.N2B.HFC.NH3D.CO2

下列由极性键构成的非极性分子是(       )A.N2B.HFC.NH3D.CO2

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下列由极性键构成的非极性分子是(       )
A.N2B.HFC.NH3D.CO2

答案
D
解析
A错误,氮气这种单质气体是非极性键构成的非极性分子。
B错误,HF是极性分子。
C错误,氨气结构是三角锥形,正负电荷中心不重合,是极性分子。
D正确,碳氧原子间是极性键,分子结构是直线型,碳原子在氧原子中间,属于非极性分子。答案应该选D。
举一反三
(10分)已知下列热化学方程式:
①CaCO3(s)=CaO+CO2(g);△H=177.7KJ
②C(s)+H2O(s)=" CO(g)+" H2(g);△H=-131.3KJ/mol
H2SO4(l)+NaOH(l)=  Na2SO4(l)+ H2O(l);△H=-57.3KJ/mol
④C(s)+O2(g)= CO2(g) ;△H=-393.5KJ/mol  
⑤CO(g)+ O2(g)= CO2(g);△H=-283KJ/mol
⑥HNO3(aq)+ NaOH(aq)= NaNO3(aq)+H2O(l) ;△H=-57.3KJ/mol
⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(l):△H=-517.6KJ/mol
(1)上述热学方程式中,不正确的有       ,(填编号),不正确的理由分别是                                
(2)根据上述信息,写出C转化为CO的热化学方程式                            
(3)上述反应中,表示燃烧热的热化学方程式有     (填编号)表示中和热的热化学方程式有                  。(填编号) 
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已知反应:①101kPa时,C(s) + 1/2O2(g)=CO(g)  △H1=-110.5kJ/mol
      ②稀溶液中,H(aq) + OH(aq)=H2O(1)  △H2=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是(    )
A.若碳的燃烧热用△H3来表示,则△H3<△H1
B.若碳的燃烧热用△H3来表示,则△H3>△H1 
C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量

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(14分)甲醇被称为2l世纪的新型燃料,工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ,用CH4和H2O为原料来制备甲醇。
(1)将1 mol CH4和2 mol H2O(g)通入反应室(容积为100L),并在一定条件下发生如下反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ
测得CH4的转化率与温度、压强的关系如图。

①当压强为P1,温度为100℃时达到平衡所需的时间为5min。则用H2表示0~5min内的平均反应速率为______
②图中的P1_________P2(填“<”、“>”或“=”)。
③100℃时该反应的平衡常数为______________
④在其它条件不变时降低温度,反应Ⅰ的逆反应速率将________(填“增大” “减小”或“不变”),反应_________移动(填“向正方向”、“向逆方向”或“不”)。
(2)在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇,其反应如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)……Ⅱ
①则该反应的△H________0,△S_________0(填“<”、“>”或“=”)。
②若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是___________
A.升高温度    B.将CH3OH(g)从体系中分离   C.充入He,使体系总压强增大
③为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计的表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。
实验编号
T(℃)
n (CO)/n(H2)
P(MPa)

150
1/3
0.1

 
 
5

350
 
5

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已知热化学方程式:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH1=-483.6 kJ/mol,则对于热化学方程式:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH2,下列说法正确的是
A.热化学方程式中化学计量数表示分子个数
B.该反应的ΔH2=+483.6 kJ/mol
C.|ΔH2|<|ΔH1|
D.|ΔH2|>|ΔH1|

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一定条件下,用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g) ===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH="-574" kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g) ===4N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH="-1160" kJ·mol-1
下列说法正确的是
A.反应CO4(g)+2NO2(g) ===N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)的ΔH="-867" kJ·mol-1
B.若用CH4还原0.2mol NO2至N2,在上述条件下放出的热量为173.4 kJ
C.若用CH4还原l mol NOx为N2的过程中,若x=1.6,则生成0.4mol CO2
D.若用标准状况下2.24LCH4还原NOx至N2,整个过程中转移电子0.4 mol

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