已知:①C(石墨,s)=C(金刚石,s)ΔH=" Q" kJ·mol-1(Q﹥0)②在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·

已知:①C(石墨,s)=C(金刚石,s)ΔH=" Q" kJ·mol-1(Q﹥0)②在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·

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已知:①C(石墨,s)=C(金刚石,s)ΔH=" Q" kJ·mol-1(Q﹥0)
②在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1
下列有关说法正确的是:
A.金刚石比石墨稳定
B.石墨比金刚石稳定
C.浓硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1molH2O时放出的热量也为57.3kJ
D.1mol醋酸与1mol氢氧化钠的稀溶液混和反应完全放出的热量等于57.3kJ

答案
B
解析
反应①吸热,说明石墨能量更低,能量越低越稳定;故B正确。C、浓硫酸稀释放热,故放出的总热量增大,故大于57.3KJ;D、醋酸电离吸热,故放出的热量小于57.3KJ。
举一反三
25 ℃时,合成氨反应的热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)       H=-92.4 kJ/mol
在该温度时,取2mol N2和7 mol H2放在密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,测得反应放出的热量总是[  ]
A.92.4 kJB.92.4 kJ ~184.8 kJ
C.小于184.8 kJD.184.8 kJ

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下列对化学反应热现象的说法正确的是[  ]
A.放热反应发生时都不必加热
B.化学反应中一定有能量变化
C.一般地说,吸热反应加热后才能发生
D.化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关

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50ml 0.5mol·L1的盐酸与50ml 0.55mol·L1的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
请回答下列问题:

(l)从实验装置上看,由图可知该装置有不妥之处,应如何改正?          
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是                 
(3)如果不盖硬纸板,求得的中和热数值     (填“偏大”“偏小”“无影响”)。
(4)实验中改用 60 mL 0.50 mol· L1的盐酸跟 50mL 0.55 mol· L1的 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量       (填“相等”或“不相等”),所求中和热        (填“相等”或“不相等”)。
(5)用相同浓度和相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得中和热的数值会                (填“偏大”“偏小”“无影响”);
简述理由                                                  
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化学键的键能是原子间形成1 mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据:
H—S:364 kJ·mol1,S—S:266 kJ·mol1,S===O:522 kJ·mol1
H—O:464 kJ·mol1
(1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热:
2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q kJ·mol1,反应产物中的S实为S8,实际分子是8元环状分子(提示:由8molS形成8mol S—S可推知平均1molS含有的S—S,然后计算),则Q=_________。
(2)标准状况下,将a L H2S与b L SO2混合进行上述反应,当a>2b时,反应放热____________kJ·mol1;当a<2b时,反应放热____________kJ·mol1
(3)又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol1请写出(1)中反应若生成气态水时的热化学方程式                                          
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下列说法正确的是
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6 kJ· mol1,则氢气的燃烧热为
241.8 kJ· mol-1
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4 kJ· mol-1
则含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于28.7kJ
C.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的
D.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g));△H=" a" kJ· mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H="b" kJ· mol-1,则a>b
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