由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的部分步骤为:TiO2TiCl4 Ti 已知:① C(s)+O2(g)=CO2(g) DH1 ② 2CO(g)+O
题型:不详难度:来源:
由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的部分步骤为: TiO2TiCl4 Ti 已知:① C(s)+O2(g)=CO2(g) DH1 ② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) DH2 ③ TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) DH3 则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的DH为A.DH3 +2DH1-2DH2 | B.DH3 +DH1-DH2 | C.DH3 +2DH1-DH2 | D.DH3 +DH1-2DH2 |
|
答案
C |
解析
根据盖斯定律,目标反应等于③+2×①-②;故反应热DH=DH3 +2DH1-DH2。 |
举一反三
已知:①C(石墨,s)=C(金刚石,s)ΔH=" Q" kJ·mol-1(Q﹥0) ②在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1, 下列有关说法正确的是:A.金刚石比石墨稳定 | B.石墨比金刚石稳定 | C.浓硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1molH2O时放出的热量也为57.3kJ | D.1mol醋酸与1mol氢氧化钠的稀溶液混和反应完全放出的热量等于57.3kJ |
|
25 ℃时,合成氨反应的热化学方程式为: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol 在该温度时,取2mol N2和7 mol H2放在密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,测得反应放出的热量总是[ ]A.92.4 kJ | B.92.4 kJ ~184.8 kJ | C.小于184.8 kJ | D.184.8 kJ |
|
下列对化学反应热现象的说法正确的是[ ]A.放热反应发生时都不必加热 | B.化学反应中一定有能量变化 | C.一般地说,吸热反应加热后才能发生 | D.化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关 |
|
50ml 0.5mol·L-1的盐酸与50ml 0.55mol·L-1的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。 请回答下列问题:
(l)从实验装置上看,由图可知该装置有不妥之处,应如何改正? 。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。 (3)如果不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大”“偏小”“无影响”)。 (4)实验中改用 60 mL 0.50 mol· L-1的盐酸跟 50mL 0.55 mol· L-1的 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”或“不相等”),所求中和热 (填“相等”或“不相等”)。 (5)用相同浓度和相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得中和热的数值会 (填“偏大”“偏小”“无影响”); 简述理由 。 |
化学键的键能是原子间形成1 mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据: H—S:364 kJ·mol-1,S—S:266 kJ·mol-1,S===O:522 kJ·mol-1, H—O:464 kJ·mol-1。 (1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热: 2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q kJ·mol-1,反应产物中的S实为S8,实际分子是8元环状分子(提示:由8molS形成8mol S—S可推知平均1molS含有的S—S,然后计算),则Q=_________。 (2)标准状况下,将a L H2S与b L SO2混合进行上述反应,当a>2b时,反应放热____________kJ·mol-1;当a<2b时,反应放热____________kJ·mol-1。 (3)又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1请写出(1)中反应若生成气态水时的热化学方程式 。 |
最新试题
热门考点