已知两个热化学方程式: C(s)+O2(g)==CO2(g) △H = -393.5kJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)
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已知两个热化学方程式: C(s)+O2(g)==CO2(g) △H = -393.5kJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = -483.6kJ/mol 现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气,使其在O2中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则炭粉与H2的物质的量之比是 |
答案
A |
解析
正确答案:A 炭粉与H2的物质的量分别为x和y X+y=0.2mol,393.5x+241.8y=63.53kJ 解得x=y=0.1mol,故A正确。 |
举一反三
(8分)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量。 (1)写出该反应的热化学方程式__________________________________________。 (2)已知H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1,则16 g液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和液态水时,放出的热量是________kJ。 (3)上述反应应用于火箭推进剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是________________________。 (4)已知N2(g)+2O2(g)="2" NO2(g) △H="+67.7" kJ·mol-1, N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g) △H="-534" kJ·mol-1,根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式______________________ ____。 |
据报道,1995年化学家合成了一种分子式为C200H200的含多个碳碳叁键(-C≡C-)的链状烃,其分子中含碳碳叁键最多可以是( ) |
下列有关反应热的叙述正确的是( )A.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为-241.8kJ/mol | B.由单质A转化为单质B是一个吸热过程,由此可知单质B比单质A稳定 | C.X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)△H>0,恒温恒容条件下达到平衡后加入X, 上述反应的△H增大 | D.已知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1 , C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H2, | 则△H1<△H2 |
(4分)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H =" a" kJ?mol-1,反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)完全转化为1mol SO3(g)放热99kJ。请回答:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107202944-98501.jpg) ⑴图中A点表示_______________________,a=__________。 ⑵Ea的大小对该反应的△H _______(填“有”或“无”)影响。该反应常用V2O5作催化剂,加入V2O5会使图中B点_________(填“升高”、“降低”或“不变”)。 |
关于反应 ,下列说法正确的是A.反应前后,熵不变 | B.反应前后,分子总数不变 | C.反应前后,生成物总能量与反应物的总能量不变 | D.反应前后,氧元素化合价不变 |
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