反应C(s)+H2O(g)  CO(g) + H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变能使瞬间正反应速率增大的是A.增加碳单质的量(不计固体接触

反应C(s)+H2O(g)  CO(g) + H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变能使瞬间正反应速率增大的是A.增加碳单质的量(不计固体接触

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反应C(s)+H2O(g)  CO(g) + H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变能使瞬间正反应速率增大的是
A.增加碳单质的量(不计固体接触面积变化对反应速率的影响)
B.保持体积不变,充入N2使体系压强增大
C.将容器的体积缩小一半
D.保持压强不变,充入N2使体系体积增大

答案
C
解析

举一反三
500℃、20Mpa时,将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示,下列说法正确的是
A.反应开始到第一次平衡时,N2的平均反应速率为0.005mol/(L·min)
B.从曲线变化可以看出,反应进行到10min至20min钟时可能是使用了催化剂
C.从曲线变化可以看出,反应进行至25min钟时,分离出0.2mol的氨气
D.在25min钟时平衡正向移动但达到新平衡后 NH3的体积分数比原平衡小

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相同条件下列四种稀硫酸溶液,均能与锌片反应,其中最初反应速率最快的是
A.20mL 0.3mol/L的硫酸溶液B.30mL 0.2mol/L的硫酸溶液
C.20mL 0.2mol/L的硫酸溶液D.10mL 0.4mol/L的硫酸溶液

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(4分)一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,请回答下列问题:
(1)反应开始到10s,用X表示的反应速率为         
(2)反应的化学方程式为                       
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(8分)在一定条件下,向体积为2 L的容器中加入2 molO2和3 molSO2进行可逆反应:2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),2 min后测得O2的物质的量为1.6 mol,则:
(1)2 min内,SO2的物质的量减少了      ,SO3的物质的量增加了         
(2)若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率,则v(O2)=              
(3)若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率,则v(SO3)=            
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关于有效碰撞理论,下列说法正确的是(   )
A.活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞
B.增大反应物浓度能够增大活化分子百分数,化学反应速率一定增大
C.升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大
D.增大压强,活化分子数一定增加,化学反应速率一定增大

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