(8分)在一定条件下,向体积为2 L的容器中加入2 molO2和3 molSO2进行可逆反应:2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),2 min后测得O2的
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(8分)在一定条件下,向体积为2 L的容器中加入2 molO2和3 molSO2进行可逆反应:2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),2 min后测得O2的物质的量为1.6 mol,则: (1)2 min内,SO2的物质的量减少了 ,SO3的物质的量增加了 ; (2)若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率,则v(O2)= ; (3)若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率,则v(SO3)= 。 |
答案
(8分) (1)0.8mol, 0.8mol;(4分)(2)0.1mol/L·min;(2分)(3)0.2mol/L·min;(2分) |
解析
略 |
举一反三
关于有效碰撞理论,下列说法正确的是( )A.活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞 | B.增大反应物浓度能够增大活化分子百分数,化学反应速率一定增大 | C.升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大 | D.增大压强,活化分子数一定增加,化学反应速率一定增大 |
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一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列描述正确的是( )
A.反应开始到10s,Z表示的反应速率为0.158moL/(L·s) | B.反应开始到l0s时,平均反应速率: v(X) = v(Y) = 0.0395 mol/(L·s) | C.反应的化学方程式为:2Z(g)X(g)+Y(g) | D.l0 s后,该反应停止进行 |
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将1mol N2和3 mol H2通入4L的密闭容器中反应,半分钟后测得H2的物质的量为2.1 mol,现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率: ① v(H2) =" 0.45" mol/(L·min) ② v(N2) =" 1.05" mol/(L·min) ③ v(NH3) =" 0.30" mol/(L·min) 其中正确的是 |
已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g) 正反应为放热反应。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法正确的是( )
A.25 min时,NO2转变为N2O4的反应速率增大,其原因是将密闭容器的体积缩小为1L | B.25 min时,NO2转变为N2O4的反应速率增大,其原因是升高了反应体系的温度 | C.图中的两条曲线,X是表示NO2浓度随时间的变化曲线 | D.前10 min内用v(N2O4)表示的化学反应速率为0.2 mol/( L·min) |
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(12分)在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)="0.100" mol/L、c(B)="0.200" mol/L及c(C)="0" mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题: (1)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件是:②_______________;③_______________。 (2)实验②平衡时B的转化率为_________;实验③平衡时C的浓度为____________。 (3)该反应的正反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 (4)实验③前10.0 min内平均反应速度率vB=__________________。 |
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