(12分)在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)="0.100" mol/L、c(B)="0.200" mol/L及c
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(12分)在溶液中,反应A+2B C分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)="0.100" mol/L、c(B)="0.200" mol/L及c(C)="0" mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108102921-10929.jpg) 请回答下列问题: (1)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件是:②_______________;③_______________。 (2)实验②平衡时B的转化率为_________;实验③平衡时C的浓度为____________。 (3)该反应的正反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 (4)实验③前10.0 min内平均反应速度率vB=__________________。 |
答案
(1)②加催化剂 (2分) ③升温 (2分) (2)40% (2分) 0.06mol/L (2分) (3)吸热 (2分) (4)0.012mol/(L·min) (2分) |
解析
略 |
举一反三
下列关于反应速率的说法中,错误的是A.反应速率用于衡量化学反应的快慢 | B.决定反应速率的主要因素是反应物的性质 | C.可逆反应达到化学平衡时,正、逆反应速率都为0 | D.增大反应物浓度,提高反应物温度都能增大反应速率 |
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在2 L的密闭容器中,充入2 molN2和3 molH2,在一定条件下发生反应,3 s后测得N2为1.9 mol,则以H2的浓度变化表示的反应速率为 mol/(L·s)。 |
100 mL 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( ) A.Na2SO4(s) | B.CuSO4溶液 | C.H2SO4溶液 | D.H2O |
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(6分)在下列事实中,请填写出是什么因素影响了化学反应的速率: (1) 熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2很快产生气体_____________ (2) 将食物放入冰箱中保鲜,不易腐烂_______________________ (3) 同样大小的锌粒分别与0.1mol/LHCl和1mol/LHCl反应,反应速率不同___________ |
(8分)向体积为2L的密闭容器中加入2molSO2和1molO2,进行可逆反应:催化剂 2SO2+O2 2SO3 反应2min后,测得O2的物质的量为0.8mol,则加热 (1)2min内,SO2的物质的量减少了_________ SO3的物质的量增加了____________ (2)若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率,则V(O2)="______________ " (3)若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率,则V(SO3)=" __________ " (4)2min时SO2的转化率是____________ |
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