(6分)在下列事实中,请填写出是什么因素影响了化学反应的速率:(1) 熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2很快产生气体___________
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(6分)在下列事实中,请填写出是什么因素影响了化学反应的速率: (1) 熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2很快产生气体_____________ (2) 将食物放入冰箱中保鲜,不易腐烂_______________________ (3) 同样大小的锌粒分别与0.1mol/LHCl和1mol/LHCl反应,反应速率不同___________ |
答案
解析
略 |
举一反三
(8分)向体积为2L的密闭容器中加入2molSO2和1molO2,进行可逆反应:催化剂 2SO2+O22SO3 反应2min后,测得O2的物质的量为0.8mol,则加热 (1)2min内,SO2的物质的量减少了_________ SO3的物质的量增加了____________ (2)若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率,则V(O2)="______________ " (3)若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率,则V(SO3)=" __________ " (4)2min时SO2的转化率是____________ |
(12分)控制反应条件可改变化学反应速率。 (1)使用催化剂是改变化学反应速率的一种方法,例如H2O2在MnO2作用下分解,请写出该反应的化学方程式:_____________________________。 (2)经研究发现Fe3+和Cu2+对H2O2的分解也具有催化作用。 某研究小组为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,设计了如下实验,请将他们的实验方案补充完整: 实验目的:_________________________________- 实验试剂:5%H2O2溶液,0.1mol/LFeCl3溶液,0.1mol/LCuSO4溶液 实验仪器:试管、胶头滴管 实验步骤:取两支试管各加入1mL5%H2O2溶液,分别滴加两滴0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LCuSO4溶液。 该小组的同学可通过观察______________________以比较出Cu2+和Fe3+的催化效果。 问题与讨论:有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更合理,你认为他的理由是____________________________________________________。 (3)影响化学反应速率的因素除催化剂外,还有______________(答出一种即可),并举一例生产、生活实例加以说明:__________________________。 |
对于反应M+NP如果温度每升高10℃,反应速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54min,将温度提高到400C完成反应的10%需要的时间为 |
将Xg纯锌粒和Yg锌粉(含银)同时投入足量的等物质的量浓度、等体积的盐酸溶液中(已知:X>Y)。下列叙述正确的为: A.开始时的反应速率:V(锌粒)>V(锌粉) | B.溶液温度升高的快慢:T(锌粒)>T(锌粉) | C.最后放出H2的总量:n(锌粒)>n(锌粉) | D.达平衡时正逆反应的速率相等 |
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在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中,加入少量KI和淀粉,不停地搅拌,有下列反应发生:① ②,总反应为:;当反应进行到15min时,溶液突然变为蓝色,随之又很快消失,这一反应称为时钟反应,有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法错误的是:A.在整个时钟反应过程中,起催化作用的物质是KI | B.上述两个反应中,反应速率较快的是② | C.时钟反应的快慢由反应②决定 | D.“溶液突然变为蓝色,随之又很快消失”,这一现象与①②的反应速率有关 |
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