(12分)控制反应条件可改变化学反应速率。(1)使用催化剂是改变化学反应速率的一种方法,例如H2O2在MnO2作用下分解,请写出该反应的化学方程式:______
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(12分)控制反应条件可改变化学反应速率。 (1)使用催化剂是改变化学反应速率的一种方法,例如H2O2在MnO2作用下分解,请写出该反应的化学方程式:_____________________________。 (2)经研究发现Fe3+和Cu2+对H2O2的分解也具有催化作用。 某研究小组为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,设计了如下实验,请将他们的实验方案补充完整: 实验目的:_________________________________- 实验试剂:5%H2O2溶液,0.1mol/LFeCl3溶液,0.1mol/LCuSO4溶液 实验仪器:试管、胶头滴管 实验步骤:取两支试管各加入1mL5%H2O2溶液,分别滴加两滴0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LCuSO4溶液。 该小组的同学可通过观察______________________以比较出Cu2+和Fe3+的催化效果。 问题与讨论:有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更合理,你认为他的理由是____________________________________________________。 (3)影响化学反应速率的因素除催化剂外,还有______________(答出一种即可),并举一例生产、生活实例加以说明:__________________________。 |
答案
解析
略 |
举一反三
对于反应M+NP如果温度每升高10℃,反应速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54min,将温度提高到400C完成反应的10%需要的时间为 |
将Xg纯锌粒和Yg锌粉(含银)同时投入足量的等物质的量浓度、等体积的盐酸溶液中(已知:X>Y)。下列叙述正确的为: A.开始时的反应速率:V(锌粒)>V(锌粉) | B.溶液温度升高的快慢:T(锌粒)>T(锌粉) | C.最后放出H2的总量:n(锌粒)>n(锌粉) | D.达平衡时正逆反应的速率相等 |
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在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中,加入少量KI和淀粉,不停地搅拌,有下列反应发生:① ②,总反应为:;当反应进行到15min时,溶液突然变为蓝色,随之又很快消失,这一反应称为时钟反应,有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法错误的是:A.在整个时钟反应过程中,起催化作用的物质是KI | B.上述两个反应中,反应速率较快的是② | C.时钟反应的快慢由反应②决定 | D.“溶液突然变为蓝色,随之又很快消失”,这一现象与①②的反应速率有关 |
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反应3A(g) + B(g) ="=" 2C(g)在三种不同的条件下进行反应,在同一时间内,测得的反应速率用不同的物质表示为:①vA="=1mol/L·min" ② vC==0.5 mol/L·min ③ vB==0.5 mol/L·min,三种情况下该反应速率大小的关系正确的是A.③>①>② | B.③>②>① | C.①>②>③ | D.②>①>③ |
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在一密闭容器中加入A、B、C三种气体,保持一定温度,在t1~t4(s) 时刻测得各物质的浓度如表。据此下列结论正确的是
A.在t3时刻反应已经停止 B.A的转化率比B的转化率低 C.在容器中发生的反应为: D.在t2~t3内A的平均反应速率为[1/(t3-t2)]mol/(L·s) |
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