下列判断正确的是A.氧化物中的氧元素一定呈 - 2价B.酸性氧化物可能是金属氧化物C.化学键只存在于晶体中D.正四面体分子中键角不可能是600

下列判断正确的是A.氧化物中的氧元素一定呈 - 2价B.酸性氧化物可能是金属氧化物C.化学键只存在于晶体中D.正四面体分子中键角不可能是600

题型:不详难度:来源:
下列判断正确的是
A.氧化物中的氧元素一定呈 - 2价B.酸性氧化物可能是金属氧化物
C.化学键只存在于晶体中D.正四面体分子中键角不可能是600

答案
B
解析

正确答案:B
A.不正确,氧化物中的氧元素不一定呈 - 2价,如Na2O2中氧呈—1价       B.正确;
C.不正确,化学键也可能存在于气体分子中;    D.不正确,正四面体分子中键角可能是600,如P4
举一反三
下列说法正确的是(   )
A.甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3KJ·mol-1
B.500oC,30Mpa下,将0.5molN2和1.5H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3KJ,其热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6KJ·mol-1
C.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H﹥0
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的△H不同

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下列说法中,正确的是:
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。
②金属和非金属化合一定形成离子键。
③离子键的实质是阳离子、阴离子间的相互吸引。
④根据电离方程式HCl = H+ + Cl-,判断HCl分子里存在离子键。
⑤某些共价化合物中含有离子键
A.①②⑤正确B.都不正确C.③④正确D.仅⑤正确

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(8分).处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质S(g)。发生反应为:

(1)已知:CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ·mol—1
S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=" -" 296.0 kJ·mol—1
试写出利用上述方法处理烟道气的热化学方程式                   
(2)在容积为2L的密闭容器中,充入4molCO和2molSO2,在一定条件下发生反应2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g),CO2的物质的量分数随时间的变化如图所示,则:

①0-2min内的平均反应速率v(CO)=         
②该温度下,上述反应的平衡常数K=          (填数值)。
③2min后改变下列条件能使上述反应的反应速率增大,且平衡向正向移动的是       
a.选用更高效的催化剂  b.升高温度  c.及时分离出二氧化碳  d.增加SO2的浓度
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(4分)(1) 家用液化气的主要成分之一是丁烷,当58g丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出热量为2900kJ,试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式:
                                                    
(2)稀盐酸和NaOH稀溶液反应生成1mol水放热57.3KJ, 该反应的热化学方程式为                                                                          
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下列说法正确的是(  )
A.有化学键破坏的变化一定属于化学变化
B. 化学反应过程中,某离子被沉淀完全时,该离子在溶液中的浓度即为0
C.形成化学键吸收能量,破坏化学键释放能量
D.若化学平衡向正方向移动,则正反应速率一定增大
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