某温度下，向aL密闭容器中加入2mol NO2气体，发生如下反应：2NO2（g）2NO（g）＋O2（g），此时反应达到平衡状态的标志是（   ）A．混合气体的密

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某温度下，向aL密闭容器中加入2mol NO2气体，发生如下反应：2NO2（g）2NO（g）＋O2（g），此时反应达到平衡状态的标志是（   ）A．混合气体的密

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某温度下，向aL密闭容器中加入2mol NO2气体，发生如下反应：2NO2（g）2NO（g）＋O2（g），此时反应达到平衡状态的标志是（   ）
A．混合气体的密度不再变化
B．混合气体的颜色变浅
C．混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2∶2∶1
D．单位时间内生成2n mol NO，同时生成2n mol NO2

答案
D
解析
aL密闭容器说明容器的体积不变，所以气体密度不随反应变化而变化；颜色不再变化说明NO2的物质的量不再变化，是平衡状态；混合气体的物质的量成比例并不是保持不变；单位时间内生成2n mol NO，同时生成2n mol NO2，说明速率相等。
举一反三
已知在等温、等容条件下，有如下可逆反应：2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（g）。现分别从两条途径建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度均为6mol/L和2mol/L。下列叙述正确的是（   ）
A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的浓度相同
B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
C．达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率υ1等于Ⅱ途径的反应速率υ2
D．达到平衡时，Ⅰ途径混合气体的密度等于Ⅱ途径混合气体的密度
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恒温恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。
⑴若开始时放入1 molN2和3 mol H2，达到平衡后，生成a mol NH3，这时N2的物质的量为        mol。
⑵若开始时无NH3，只放入N2和H2，达到平衡时生成的NH3的物质的量为3a mol，则开始时放入N2和H2的物质的量分别为          mol和         mol 。[平衡时NH3的质量分数与⑴相同]
⑶若开始时放入x molN2和6mol H2和2mol NH3，达到平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol，则x＝       ，y＝      。平衡时H2的物质的量       （选一个编号）。
A．大于6molB．等于6mol
C．小于6molD．可能大于、小于或等于6mol
作出判断的理由是                                                           。
⑷若在⑶的平衡混合物中，再加入6mol NH3，再次达到平衡后，NH3的质量分数为  
       。
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在可变容积的密闭容器中通入体积比为2∶3的气体A和气体B，在一定条件下发生如下反应：A（g）＋3B（g）2C（g），当反应达化学平均时，测得有50%的B转化为C，则反应前与平衡时容器内的分子数之比是（     ）
A．5∶6B．5∶4C．5∶3D．5∶2

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在高温下，反应2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)；△H＞0，达化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是（　　　）　
A．减小压强B．缩小体积
C．升高温度D．增大氢气的物质的量浓度

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)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学方程式：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
  K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.5
回答下列问题：
⑴该反应化学平衡常数的表达式为K＝                              。
⑵该反应为           （填“放热”或“吸热”）反应。
⑶能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是                 。
A．容器中压强不变B．混合气体中c（CO）不变
C．υ（正，H2）＝υ（逆，H2O）D．c（CO2）＝c（CO）
⑷某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O）。试判断此时的温度为           ℃。
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