某温度下,向aL密闭容器中加入2mol NO2气体,发生如下反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g),此时反应达到平衡状态的标志是(   )A.混合气体的密

某温度下,向aL密闭容器中加入2mol NO2气体,发生如下反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g),此时反应达到平衡状态的标志是(   )A.混合气体的密

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某温度下,向aL密闭容器中加入2mol NO2气体,发生如下反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g),此时反应达到平衡状态的标志是(   )
A.混合气体的密度不再变化
B.混合气体的颜色变浅
C.混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2∶2∶1
D.单位时间内生成2n mol NO,同时生成2n mol NO2

答案
D
解析
aL密闭容器说明容器的体积不变,所以气体密度不随反应变化而变化;颜色不再变化说明NO2的物质的量不再变化,是平衡状态;混合气体的物质的量成比例并不是保持不变;单位时间内生成2n mol NO,同时生成2n mol NO2,说明速率相等。
举一反三
已知在等温、等容条件下,有如下可逆反应:2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。现分别从两条途径建立平衡,途径Ⅰ:A、B的起始浓度均为2mol/L;途径Ⅱ:C、D的起始浓度均为6mol/L和2mol/L。下列叙述正确的是(   )
A.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的浓度相同
B.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成相同
C.达到平衡时,Ⅰ途径的反应速率υ1等于Ⅱ途径的反应速率υ2
D.达到平衡时,Ⅰ途径混合气体的密度等于Ⅱ途径混合气体的密度
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恒温恒压下,在一个容积可变的容器中发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
⑴若开始时放入1 molN2和3 mol H2,达到平衡后,生成a mol NH3,这时N2的物质的量为        mol。
⑵若开始时无NH3,只放入N2和H2,达到平衡时生成的NH3的物质的量为3a mol,则开始时放入N2和H2的物质的量分别为          mol和         mol 。[平衡时NH3的质量分数与⑴相同]
⑶若开始时放入x molN2和6mol H2和2mol NH3,达到平衡后,N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol,则x=       ,y=      。平衡时H2的物质的量       (选一个编号)。
A.大于6molB.等于6mol
C.小于6molD.可能大于、小于或等于6mol
作出判断的理由是                                                           
⑷若在⑶的平衡混合物中,再加入6mol NH3,再次达到平衡后,NH3的质量分数为  
       
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在可变容积的密闭容器中通入体积比为2∶3的气体A和气体B,在一定条件下发生如下反应:A(g)+3B(g)2C(g),当反应达化学平均时,测得有50%的B转化为C,则反应前与平衡时容器内的分子数之比是(     )
A.5∶6B.5∶4C.5∶3D.5∶2

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在高温下,反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g);△H>0,达化学平衡时,要使混合气体的颜色加深,可采取的方法是(   ) 
A.减小压强B.缩小体积
C.升高温度D.增大氢气的物质的量浓度

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)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学方程式:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃
700
800
830
1000
1200
  K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.5
回答下列问题:
⑴该反应化学平衡常数的表达式为K=                              
⑵该反应为           (填“放热”或“吸热”)反应。
⑶能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是                 
A.容器中压强不变B.混合气体中c(CO)不变
C.υ(正,H2)=υ(逆,H2O)D.c(CO2)=c(CO)
⑷某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。试判断此时的温度为           ℃。
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