在高温下,反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g);△H>0,达化学平衡时,要使混合气体的颜色加深,可采取的方法是( ) A.减小压强B.缩小体积C.升高
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在高温下,反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g);△H>0,达化学平衡时,要使混合气体的颜色加深,可采取的方法是( ) A.减小压强 | B.缩小体积 | C.升高温度 | D.增大氢气的物质的量浓度 |
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答案
BC |
解析
要使混合气体的颜色加深,即使平衡向正反应方向移动,结合反应的特点,可采取的措施是升高温度。改变压强虽然平衡不移动,但通过缩小体积而增大的压强,会使混合物的浓度增大,颜色加深。 |
举一反三
)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学方程式:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃
| 700
| 800
| 830
| 1000
| 1200
| K
| 0.6
| 0.9
| 1.0
| 1.7
| 2.5
| 回答下列问题: ⑴该反应化学平衡常数的表达式为K= 。 ⑵该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 ⑶能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。A.容器中压强不变 | B.混合气体中c(CO)不变 | C.υ(正,H2)=υ(逆,H2O) | D.c(CO2)=c(CO) | ⑷某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。试判断此时的温度为 ℃。 |
X、Y、Z三种气体,当X和Y按1∶2的物质的量之比混合并通入密闭容器进行反应:X+2Y2Z,当达到化学平衡时,反应物总物质的量与生成物总物质的量相等,此时x的转化率是( ) |
可逆反应2SO2+O22SO3正反应速率分别用υ(SO2)、υ(O2)、υ(SO3)[mol/(L·min)]表示,逆反应速率分别用υ"(SO2)、υ"(O2)、υ"(SO3)、[mol/(L·min)]表示。当反应达到化学平衡时,正确的关系是( )A.υ(O2)=υ(SO2)=υ(SO3) | B.υ(SO3)=υ"(SO2) | C.υ"(O2)=1/2υ"(SO2) | D.υ"(SO2)=υ"(SO3)=υ"(O2) |
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在密闭容器中,对于反应N2+3H22NH3(g),N2、H2起始分别为10mol、30mol,达平衡时H2的转化率为25%,若从NH3开始反应,在相同条件下,欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同,则起始时NH3的物质的量及NH3的转化率为( ) A.15mol;25% | B.20mol;50% | C.20mol;75% | D.40mol;80% |
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可逆反应mA(s)+nB(g)cC(g)+fD(g)反应过程中,当其它条件不变时,C的体积分数(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图所示(T2>T1),下列叙述错误的是( )
A.达到平衡后,若使用催化剂,C的体积分数增大 | B.达到平衡后,若使温度升高,化学平衡向逆反应方向移动 | C.化学方程式中n<c+f | D.达到化学平衡后,增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动 |
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