X、Y、Z三种气体,当X和Y按1∶2的物质的量之比混合并通入密闭容器进行反应:X+2Y2Z,当达到化学平衡时,反应物总物质的量与生成物总物质的量相等,此时x的转

X、Y、Z三种气体,当X和Y按1∶2的物质的量之比混合并通入密闭容器进行反应:X+2Y2Z,当达到化学平衡时,反应物总物质的量与生成物总物质的量相等,此时x的转

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X、Y、Z三种气体,当X和Y按1∶2的物质的量之比混合并通入密闭容器进行反应:X+2Y2Z,当达到化学平衡时,反应物总物质的量与生成物总物质的量相等,此时x的转化率是(    ) 
A.70%B.60%C.50%D.40%

答案
B
解析
设X和Y的物质的量分别为1mol、2mol,X转化的物质的量为x,则
X  +  2Y      2Z
初始物质的量/mol:   1       2            0    
转化物质的量/mol:   x       2x           2x     
平衡物质的量/mol: 1—x     2—2x         2x     
依题意,可得: (1—x)+(2—2x)= 2x
解之,得:x=mol
则x的转化率是×100%=60%。
举一反三
可逆反应2SO2+O22SO3正反应速率分别用υ(SO2)、υ(O2)、υ(SO3)[mol/(L·min)]表示,逆反应速率分别用υ"(SO2)、υ"(O2)、υ"(SO3)、[mol/(L·min)]表示。当反应达到化学平衡时,正确的关系是(   )
A.υ(O2)=υ(SO2)=υ(SO3B.υ(SO3)=υ"(SO2)  
C.υ"(O2)=1/2υ"(SO2)    D.υ"(SO2)=υ"(SO3)=υ"(O2

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在密闭容器中,对于反应N2+3H22NH3(g),N2、H2起始分别为10mol、30mol,达平衡时H2的转化率为25%,若从NH3开始反应,在相同条件下,欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同,则起始时NH3的物质的量及NH3的转化率为(     )                              
A.15mol;25%  B.20mol;50%C.20mol;75% D.40mol;80%

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可逆反应mA(s)+nB(g)cC(g)+fD(g)反应过程中,当其它条件不变时,C的体积分数(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图所示(T2>T1),下列叙述错误的是(   )
A.达到平衡后,若使用催化剂,C的体积分数增大
B.达到平衡后,若使温度升高,化学平衡向逆反应方向移动
C.化学方程式中n<c+f
D.达到化学平衡后,增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

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某温度下,在密闭容器中进行SO2的催化氧化反应。若起始时[SO2]=[O2]=6mol/L,平衡时测得[O2]=4.5mol/L,则下列叙述中正确的是(    )
A.SO2的转化率为60%
B.SO3的产率为50%
C.平衡时总压强与起始压强之比为7∶8
D.平衡时VSO2∶VO2∶VSO3=3∶3∶1

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在一固定容积的密闭容器中充入2 mol A 和1 mol B ,发生反应:2A(g)+ B(g)xC(g),达到平衡后,C的体积分数为W% 。若维持容器体积和温度不变,按0.6 mol A、0.3 mol B、1.4 mol C 为起始物质,达到平衡后,C的体积分数也为W% ,则x值为(   )
A.只能为2      B.只能为3     C.可能是2,也可能是3         D.无法确定
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