已知在等温、等容条件下,有如下可逆反应:2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。现分别从两条途径建立平衡,途径Ⅰ:A、B的起始浓度均为2mol/L;途径Ⅱ:
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已知在等温、等容条件下,有如下可逆反应:2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。现分别从两条途径建立平衡,途径Ⅰ:A、B的起始浓度均为2mol/L;途径Ⅱ:C、D的起始浓度均为6mol/L和2mol/L。下列叙述正确的是( ) A.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的浓度相同 B.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成相同 C.达到平衡时,Ⅰ途径的反应速率υ1等于Ⅱ途径的反应速率υ2 D.达到平衡时,Ⅰ途径混合气体的密度等于Ⅱ途径混合气体的密度 |
答案
B |
解析
该反应的条件是在等温等容条件下且该反应前后气体体积不变。由于途径Ⅱ相当于A、B的起始浓度均为4mol/L建立的平衡体系,故平衡时各组分的含量应与途径Ⅰ相同,但各组分的浓度、速率以及混合气体的密度则为途径Ⅰ的两倍。 |
举一反三
恒温恒压下,在一个容积可变的容器中发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。 ⑴若开始时放入1 molN2和3 mol H2,达到平衡后,生成a mol NH3,这时N2的物质的量为 mol。 ⑵若开始时无NH3,只放入N2和H2,达到平衡时生成的NH3的物质的量为3a mol,则开始时放入N2和H2的物质的量分别为 mol和 mol 。[平衡时NH3的质量分数与⑴相同] ⑶若开始时放入x molN2和6mol H2和2mol NH3,达到平衡后,N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol,则x= ,y= 。平衡时H2的物质的量 (选一个编号)。A.大于6mol | B.等于6mol | C.小于6mol | D.可能大于、小于或等于6mol | 作出判断的理由是 。 ⑷若在⑶的平衡混合物中,再加入6mol NH3,再次达到平衡后,NH3的质量分数为 。 |
在可变容积的密闭容器中通入体积比为2∶3的气体A和气体B,在一定条件下发生如下反应:A(g)+3B(g)2C(g),当反应达化学平均时,测得有50%的B转化为C,则反应前与平衡时容器内的分子数之比是( ) |
在高温下,反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g);△H>0,达化学平衡时,要使混合气体的颜色加深,可采取的方法是( ) A.减小压强 | B.缩小体积 | C.升高温度 | D.增大氢气的物质的量浓度 |
|
)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学方程式:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃
| 700
| 800
| 830
| 1000
| 1200
| K
| 0.6
| 0.9
| 1.0
| 1.7
| 2.5
| 回答下列问题: ⑴该反应化学平衡常数的表达式为K= 。 ⑵该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 ⑶能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。A.容器中压强不变 | B.混合气体中c(CO)不变 | C.υ(正,H2)=υ(逆,H2O) | D.c(CO2)=c(CO) | ⑷某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。试判断此时的温度为 ℃。 |
X、Y、Z三种气体,当X和Y按1∶2的物质的量之比混合并通入密闭容器进行反应:X+2Y2Z,当达到化学平衡时,反应物总物质的量与生成物总物质的量相等,此时x的转化率是( ) |
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