已知:H2(g)+F2(g)="===2HF(g)" ΔH="-270" kJ/mol,下列说法不正确的是( )A.44.8 L HF气体分解成22.4 L的
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已知:H2(g)+F2(g)="===2HF(g)" ΔH="-270" kJ/mol,下列说法不正确的是( )A.44.8 L HF气体分解成22.4 L的H2和22.4 L的F2吸收270 kJ热量 | B.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ | C.相同条件下,1 molH2与1 molF2的能量总和低于2 molHF气体的能量 | D.断开2 mol H—F键所需要的能量比断开1 mol H—H键和1 mol F—F键所需要的能量之和大270 kJ |
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答案
A |
解析
答案:A A.不正确,应是标准状况下;B、正确,气态变成液态,放热;C、正确,HF能量低于反应物总能量;D、正确。 |
举一反三
(8分)(I)已知:在298 K、1.01KPa下,由稳定的单质发生反应生成1 mol气态化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH).如图所示为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图.试回答下列问题:
请你归纳出 (I)非金属元素氢化物的稳定性与其反应热ΔH的关系____________; 写出硒化氢在298 K、1.01KPa下,发生分解反应的反应热△H =______ KJ/mol。 (II)已知:拆开1mol Si—Si键,1mol O=O键,1mol Si—O键分别需要的能量是AkJ、BkJ、CkJ,则硅与氧气反应生成1molSiO2的反应热△H ="=" KJ/mol。 (III)一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。写出该燃料电池的电极反应: 负极: 正极: |
下列判断正确的是A.氧化物中的氧元素一定呈 - 2价 | B.酸性氧化物可能是金属氧化物 | C.化学键只存在于晶体中 | D.正四面体分子中键角不可能是600 |
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下列说法正确的是( )A.甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3KJ·mol-1 | B.500oC,30Mpa下,将0.5molN2和1.5H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3KJ,其热化学方程式为: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6KJ·mol-1 | C.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H﹥0 | D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的△H不同 |
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下列说法中,正确的是: ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。 ②金属和非金属化合一定形成离子键。 ③离子键的实质是阳离子、阴离子间的相互吸引。 ④根据电离方程式HCl = H+ + Cl-,判断HCl分子里存在离子键。 ⑤某些共价化合物中含有离子键A.①②⑤正确 | B.都不正确 | C.③④正确 | D.仅⑤正确 |
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(8分).处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质S(g)。发生反应为:
(1)已知:CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ·mol—1 S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=" -" 296.0 kJ·mol—1 试写出利用上述方法处理烟道气的热化学方程式 (2)在容积为2L的密闭容器中,充入4molCO和2molSO2,在一定条件下发生反应2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g),CO2的物质的量分数随时间的变化如图所示,则:
①0-2min内的平均反应速率v(CO)= 。 ②该温度下,上述反应的平衡常数K= (填数值)。 ③2min后改变下列条件能使上述反应的反应速率增大,且平衡向正向移动的是 a.选用更高效的催化剂 b.升高温度 c.及时分离出二氧化碳 d.增加SO2的浓度 |
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