（18分）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答

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（18分）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_____________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_______
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，
与上述实验相比较，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），但中和热应_________（填“相等”或“不相等”），简述理由________________________________________________________

答案

1）环形玻璃搅拌器（2）减少实验过程中热量损失（3）偏小（4）不相等；相等；因为中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH₂O所放出的能量，与酸碱用量无关

解析

略

举一反三

组成生命细胞的11种宏量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。
（1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有____（写元素符号），它的原子最外层共有       种不同运动状态的电子；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置                   。
（2）糖类是人体获得能量的来源之一。已知1mol葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出2804 kJ的热量，该反应的热化学方程式_   ___。
（3）CO₂是一种温室气体，它的电子式为        ，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于____．（填“极性”或“非极性”）键。
（4）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是____（填序号）。
a．离子半径：S^2-> Na⁺">O^2->H⁺                          b．与水反应的剧烈程度：K>Na>Mg>Ca
c．熔点：CO₂>SiO₂>Na₂O>SO₃                         d．还原性：PH₃>H₂S>HCl>HF
（5）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系。

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已知：

根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是

A． CO的燃烧热为283kJ

B．由题可知CO比CO₂稳定

C．

D．

与

反应放出509kJ热量时，电子转移数为

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下列说法正确的是 ( )

A．NH₄NO₃溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程

B．过热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释。

C．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最大

D．有序火柴散落的自发过程可用能量判据解释

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（原创题）（8分）反应A(g)+B(g)

C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是__________反应（填“吸热”“放热”）；
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________
（填“增大”“减小”“不变”）。
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化
是：E₁_______,E₂_______（填“增大”“减小”“不变”）。
（4）已知下列热化学方程式：
①H₂（g） +1/2O₂（g）＝H₂O（l）；ΔH="-285" kJ·mol^-1
②H₂（g） +1/2O₂（g）＝H₂O（g）；ΔH="-241.8" kJ·mol^-1
③C（s） +1/2O₂（g）＝CO（g）；ΔH="-110.5" kJ·mol^-1
④ C（s） +O₂（g）＝CO₂（g）；ΔH="-393.5" kJ·mol^-1
回答下列问题：
① 燃烧1gH₂生成液态水，放出的热量为                  。
②写出CO燃烧热的热化学方程式                                           。

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下面对SO₂和CO₂的描述正确的是

A．都是直线形结构	B．中心原子都采取sp杂化
C．S原子和C原子上都没有孤电子对	D．SO₂为V形结构，CO₂为直线形结构

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