下列分子的键角均是109°28′的是A．P4 B．CH2Cl2C．NH3D．CCl4

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下列分子的键角均是109°28′的是

A．P₄

B．CH₂Cl₂

C．NH₃

D．CCl₄

答案

解析

略

举一反三

下列说法中，正确的是

A．乙醇分子中含有6个极性键

B．乙烯分子中不含非极性键

C．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少

D．苯分子是单键和双键交替的结构

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(15分)生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如下图。

（1）下列有关说法正确的是                    　                           。
a．生物质能，本质上能量来源于太阳能
b．由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能
c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
d．由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气，主要成分是甲烷
（2）由生物质能获得的CO和H₂，可以合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃）及许多烃类物质。当两者1∶1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是                                       。
a．汽油         b．甲醇              c．甲醛              d．乙酸
（3）甲醇是一种重要的化工原料，工业上合成甲醇的反应：
CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g) △H= -90.8kJ·mol^-1。
若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molCO 、2molH₂	1mol CH₃OH	2molCO、4molH₂
CH₃OH的浓度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	放出Q₁ kJ	吸收Q₂ kJ	放出Q₃ kJ
平衡常数	K₁	K₂	K₃
反应物转化率	α₁	α ₂	α₃

下列说法正确的是。
a. c₁=c₂ b. 2Q₁＝Q₃ c. K₁=K₃ d. α₂+ α₃＜100%
（4）在一定温度和压强下，CO和H₂催化合成二甲醚的反应为：
3H₂（g）+3CO（g）

CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）
①若一体积可变的密闭容器中充入3 mol H₂、3 mol CO、1 mol CH₃OCH₃、1 mol CO₂，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。则：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正）____v(逆)（填“ >”、“ < ”或“=”），理由是
。平衡时n(CH₃OCH₃)= mol。
②下图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。

b电极是极；a电极的反应式为。

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下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
① CO₂，② CH₄，③ PCl₃，④ PCl₅，⑤ BeCl₂，⑥ N_2[

A．①④⑤

B．①③⑥

C．②④

D．②③④⑤

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下列叙述中正确的是

A．含有共价键的

化合物一定是共价化合物

B．含有离子键的化合物一定是离子化合物

C．含非极性键的纯净物一定是单质

D．原子最外层2个电子的元素一定在ⅡA族

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下列物质中，含有极性共价键的是
（1）N

₂ （2）H₂O （3）CCl₄ （4）Na₂O₂ （5）NaOH （6）Na₂O

A．（1）（2）（3）	B．（2）（3）（5）
C．（4）（5）（6）	D．（2）（4）（6）

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