下列物质中含离子键的是(   ) A.B.C.D.

下列物质中含离子键的是(   ) A.B.C.D.

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下列物质中含离子键的是(   )
A.B.C.D.

答案
C
解析

举一反三
下列含有非极性键的共价化合物是(   )
A.B.C.D.

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物质发生化学反应时,下列量值在反应前后肯定不发生变化的是      (    )
A.物质的种类B.原子总数
C.分子总数D.物质所具有的总能量

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下列说法正确的是                                                  (   )
A.能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物
B.CC3N4晶体中,C—N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长
C.分子晶体中分子间作用力越大,其分子越稳定
D.分子晶体溶于水时,有些分子中的化学键被破坏,有些分子中的化学键不被破坏

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某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在,该废水的处理流程如下:

(1)过程Ⅰ:加NaOH溶液,调节pH至9后,升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用:           
②用化学平衡原理解释通空气的目的:                       
(2)过程Ⅱ:在微生物作用下,NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下:
 
①第一步反应是    反应(选填“放热”或“吸热”),判断依据是    
②1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是   
(3)过程Ⅲ:一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3­还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是    
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[化学选修—物质结构与性质](15分)
已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答:
(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是___________________________;
(2)B和C的分子式分别是__________和__________;C分子的立体结构呈_______形,该分子属于__________分子(填“极性”或“非极性”);
(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成。则D的分子式是        ,该反应的化学方程式是______________________________________________。
(4)若将1 mol E在氧气中完全燃烧,只生成1 mol CO2和2 mol H2O,则E的分子式是_____________。
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