下列有关实验原理或实验操作的叙述正确的是 ( )。A.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上,将NaOH固体放在左盘上称量B.欲除去NO中少量的NO2,将
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下列有关实验原理或实验操作的叙述正确的是 ( )。
A.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上,将NaOH固体放在左盘上称量 | B.欲除去NO中少量的NO2,将混合气体通入足量NaOH溶液 | C.实验室用图1所示装置制取少量氨气 | D.实验室用图2所示装置检验火柴头燃烧产生的SO2 |
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答案
D |
解析
A项NaOH固体极易吸水潮解,而且具有强腐蚀性,应放在烧杯中称量,错误;B项可以发生反应:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,错误;C项NH4Cl受热分解后,NH3和HCl在试管口重新生成NH4Cl,故无法得到NH3,错误;D项向外拉动注射器能将燃烧产物吸入KMnO4溶液中,燃烧产物含有的SO2能将KMnO4还原,使KMnO4溶液颜色变浅或褪色,正确。 |
举一反三
下列各组溶液中,用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是( )A.Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液) | B.NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液) | C.NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液) | D.(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液) |
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下列关于某些离子的检验说法正确的是A.向某溶液中加稀盐酸,将产生的无色气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,则原溶液中一定有CO32-或HCO3- | B.向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生,再加稀盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有SO42- | C.向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,则原溶液中存在NH4+ | D.向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有Cl- |
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工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质),并用来生产ZnSO4·6H2O晶体,其工艺流程如下,有关氢氧化物沉淀时的pH如下表。
氢氧化物
| Al(OH)3
| Fe(OH)3
| Fe(OH)2
| Zn(OH)2
| 开始沉淀的pH
| 3.3
| 1.5
| 6.5
| 5.4
| 沉淀完全的pH
| 5.2
| 3.7
| 9.7
| 8.0
| (1)上述工艺流程中多处涉及“过滤”,实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。 (2)在“除杂Ⅰ”步骤中,需再加入适量H2O2溶液的目的是 。 为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全,而Zn(OH)2不沉淀,应控制溶液的pH范围为 。 为控制上述PH范围可选择加入的试剂或药品是 。 A.ZnO B.氨水 C.固体NaOH D.ZnCO3 (3)在“除杂Ⅱ”步骤中,加入Zn粉的作用是 。“操作A”的名称是 。 (4)常温下,已知Ksp〔Cu(OH)2〕=2×10-20,某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液pH大于 。 |
硫酸铅广泛应用于制造蓄电池。利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下:
已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb,还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。25℃时,Ksp(CaSO4)=4.9×10-5,Ksp(PbSO4)=1.6×10-8。 (1)已知步骤Ⅰ有NO产生,浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+。分别写出PbO、Pb参加反应的离子方程式 、 。 (2)步骤Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余,目的是 。 (3)母液可循环利用于步骤Ⅰ,其溶质主要是 (填一种物质化学式),若母液中残留的SO42-过多,循环利用时可能出现的问题是 。 (4)产品PbSO4还需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤,目的是除去 。 (5)铅蓄电池的电解液是硫酸,充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb,充电时阴极的电极反应式为 。 |
下列实验操作、现象和解释都正确的是
选项
| 实验操作
| 现象
| 解释
| A.
| 向某溶液中加入盐酸
| 产生无色气体
| 溶液中一定含有CO32−
| B.
| 新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间
| 白色固体迅速变为灰绿色,最终变为红褐色
| 说明Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3
| C.
| 在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振荡
| 上层呈紫红色,下层有白色沉淀生产
| 铜离子可以氧化碘离子,白色沉淀可能为CuI
| D.
| 向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液
| 产生白色沉淀
| 溶液中一定含有SO42-
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