根据盖斯定律判断右图所示的物质转变过程中，正确的是A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4B．ΔH1+ΔH2＝ΔH3+ΔH4C．ΔH1+ΔH2+ΔH3＝ΔH4D．ΔH

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根据盖斯定律判断右图所示的物质转变过程中，正确的是

A．ΔH₁＝ΔH₂＝ΔH₃＝ΔH₄	B．ΔH₁+ΔH₂＝ΔH₃+ΔH₄
C．ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃＝ΔH₄	D．ΔH₁＝ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄

答案

解析

从A转变为D有两条途径：一是由A直接得到D；二是由A生成B再转变为C最后得到D。根据盖斯定律这两条途径的能量应相同，即有ΔH₁=ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄。答案为D项。

举一反三

已知反应：
①101 kPa时，2C(s)+O₂(g)====2CO（g） ΔH＝-221 kJ·mol^-1
②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq) ====H₂O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol^-1
③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P₄，已知
P₄(s)+5O₂(g)====P₄O₁₀(s) ΔH＝-3 093.2 kJ·mol^-1
4P(s)+5O₂(g)====P₄O₁₀(s) ΔH＝-2 954.0 kJ·mol^-1
下列结论正确的是

A．由条件可知：红磷转化为白磷是放热反应，所以等质量的红磷能量比白磷低

B．碳的燃烧热大于221 kJ·mol^-1

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的反应热ΔH＝-57.3 kJ·mol^-1

D．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量大于57.3 kJ

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已知化学反应N₂+3H₂====2NH₃的能量变化如图所示。

（1）1 mol N 和3 mol H 生成1 mol NH₃（g）是_________________能量的过程（填“吸收”或“释放”）。
（2）

N₂(g)+

H₂(g)====NH₃(g) ΔH＝_________________。
（3）N₂(g)和H₂(g)生成NH₃(l)的热化学方程式____________________。

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太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。
（1）利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳光照射下，某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知如下表数据：

盐	熔点/℃	熔化吸热/ kJ·mol^-1	参考价格/元·千克^-1
CaCl₂·6H₂O	29.0	37.3	780～850
Na₂SO₄·10H₂O	32.4	77.0	800～900
Na₂HPO₄·12H₂O	36.1	100.1	1 600～2 000
Na₂S₂O₃·5H₂O	48.5	49.7	1 400～1 800

其中最适宜用作储能介质的是___________________。
A.CaCl₂·6H₂O B.Na₂SO₄·10H₂O
C.Na₂HPO₄·12H₂O D.Na₂S₂O₃·5H₂O
（2）制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上由粗硅制高纯硅常通过以下反应实现：

关于上述条件下两个反应的叙述中不正确的是______________。
A.两个反应都是置换反应
B.反应①是放热反应
C.上述反应是可逆反应
D.两个反应都是氧化还原反应、
（3）右图是一种太阳能热水器的示意图，阳光照射到太阳能集热器上，将太阳能转化，图中A是集热器，B是储水容器，C是供阴天时加热的辅助电热器。根据你对水的密度的认识，你估计阳光照射下水将沿________________（填“顺”或“逆”）时针方向流动。

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已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ·mol^-1。相同条件下，若2 mol CH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，甲烷的燃烧热是多少？
（2）现有CO和CH₄组成的混合气体共0.75 mol，完全燃烧生成二氧化碳气体和18 g液态水，放出热量为多少？
（3）120 ℃、101 kPa下，a mL由CO和CH₄组成的混合气体在b mL O₂中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。①若混合气体与O₂恰好完全反应，产生b mL CO₂，则混合气体中CH₄的体积分数为____________（保留2位小数）。
②若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL，则a与b关系的数学表示式是__________________。

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下列叙述肯定正确的是

A．在离子晶体不可能存在非极性键

B．共价化合物中不可能存在离子键

C．共价化合物中可能存在离子键，也可能存在非极性键和极性键

D．含有共价键的化合物一定不是离子化合物

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