已知:H2O(g)====H2O(l) ΔH=Q1 kJ·mol-1 2H2O(g)====2H2(g)+O2(g)ΔH=Q2 kJ·mol-1 CH4(g)+
题型:不详难度:来源:
已知:H2O(g)====H2O(l) ΔH=Q1 kJ·mol-1 2H2O(g)====2H2(g)+O2(g)ΔH=Q2 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l) ΔH=Q3 kJ·mol-1,则H2和CH4的燃烧热的比是A.(Q1+Q2)/(2Q1+Q3) | B.(Q1-Q3)/(Q3-2Q1) | C.(2Q1+Q2)/2Q3 | D.(2Q1-Q2)/2Q3 |
|
答案
D |
解析
根据盖斯定律,由第一个反应减去第二个反应的1/2得H2燃烧的热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l) ΔH=Q1-1/2Q2即H2的燃烧热为(Q1-1/2Q2) kJ·mol-1,由第三个热化学方程式知甲烷燃烧热为Q3 kJ·mol-1,故H2和CH4的燃烧热的比是(2Q1-Q2)/2Q3,答案为D项。 |
举一反三
为了解决污染和能源上的重大问题,有些化学家提出了一些化学反应步骤如下,但这些设想如何进一步操作尚未解决。这些联合反应的目的是为了制备 ① ② ③ ④ |
家用液化气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯等,将0.112 m3(标准状况下)丙烷气体完全燃烧,生成二氧化碳气体和液态水,放出11 089 kJ热量,表示上述反应的热化学方程式正确的是A.C3H8(g)+5O2(g)====3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-11 089 kJ·mol-1 | B.C3H8(g)+5O2(g)====3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+2 217.8 kJ·mol-1 | C.C3H8(g)+5O2(g)====3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+11 089 kJ·mol-1 | D.C3H8(g)+5O2(g)====3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 217.8 kJ·mol-1 |
|
根据盖斯定律判断右图所示的物质转变过程中,正确的是
A.ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4 | B.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4 | C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4 | D.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4 |
|
已知反应: ①101 kPa时,2C(s)+O2(g)====2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1 ②稀溶液中,H +(aq)+OH-(aq) ====H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 ③红磷的化学式为P,白磷的化学式为P4,已知 P4(s)+5O2(g)====P4O10(s) ΔH=-3 093.2 kJ·mol-1 4P(s)+5O2(g)====P4O10(s) ΔH=-2 954.0 kJ·mol-1 下列结论正确的是A.由条件可知:红磷转化为白磷是放热反应,所以等质量的红磷能量比白磷低 | B.碳的燃烧热大于221 kJ·mol-1 | C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的反应热ΔH=-57.3 kJ·mol-1 | D.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出热量大于57.3 kJ |
|
已知化学反应N2+3H2====2NH3的能量变化如图所示。
(1)1 mol N 和3 mol H 生成1 mol NH3(g)是_________________能量的过程(填“吸收”或“释放”)。 (2)N2(g)+H2(g)====NH3(g) ΔH=_________________。 (3)N2(g)和H2(g)生成NH3(l)的热化学方程式____________________。 |
最新试题
热门考点