实验室由MnO2和浓盐酸制取纯净的氯气时,气体通过两个洗气瓶,第二个洗气瓶应盛( )A.稀盐酸B.浓硫酸C.水D.饱和食盐水
题型:不详难度:来源:
实验室由MnO2和浓盐酸制取纯净的氯气时,气体通过两个洗气瓶,第二个洗气瓶应盛( ) |
答案
B |
解析
实验室由MnO2和浓盐酸制取纯净的氯气时,气体通过两个洗气瓶,第一个洗气瓶应盛饱和食盐水,第二个洗气瓶应盛浓硫酸。 |
举一反三
实验表明,不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2气体,而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体。由此得出的合理结论是( )A.反应的物质之间是否发生反应,与反应的条件有关 | B.反应物之间接触面积越大,越有利于反应的进行 | C.块状大理石与大理石粉末的化学性质不同 | D.块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同 |
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能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源;需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源,它可以由自然界中大量存在的水来制取:2H2O(l)====2H2(g)+O2(g)。已知2 mol H2O(l)所具有的总能量低于2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量。对于制取H2的反应,下列说法不正确的是( )A.该反应是氧化还原反应 | B.该反应是分解反应 | C.该反应是放热反应 | D.该反应是吸热反应 |
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如图2-25所示,把试管放入盛有25 ℃时饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。
图2-25 试完成下列问题: (提示:氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低) (1)实验中观察到的现象是_______________________________________________________。 (2)产生上述现象的原因是_______________________________________________________。 (3)写出有关反应的离子方程式:________________________________________________。 (4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量______________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。 |
某研究性学习小组为证明在同温同压下,相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时,生成氢气的体积相同而反应速率不同,同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图2-26所示。该实验的主要操作步骤如下:
图2-26 ①配制浓度均为1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液; ②用_________量取10.00 mL 1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中; ③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g,并系于铜丝末端,a的数值至少为_________; ④在广口瓶中装足量的水,按图连接好装置,检查装置的气密性; ⑤将铜丝向下移动,使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全,记录_____________________________; ⑥反应结束后待温度恢复到室温,若丙中液面高于乙中液面,读取量筒中水的体积前,应___________________________________,读出量筒中水的体积为V mL。 请将上述步骤补充完整并完成下列问题: (1)用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法:_______________________________。 (2)本实验中应选用______________(填序号)的量筒。 A.100 mL B.200 mL C.500 mL (3)若水蒸气的影响忽略不计,在实验室条件下,气体摩尔体积的计算式为: Vm=_________________。 (4)上述速率不等的原因是_______________________________________________________, 铜丝不与酸接触的原因是_______________________________________________________。 |
图2-27为短周期元素组成的中学常见A—J 10种物质的转换关系。已知A、B、C、D均为单质,通常状况下只有A、C、D为气态。它们在一定条件下发生图示化学反应,得到E—J等化合物(图中物质的状态均为常温常压下)。
图2-27 有关反应的化学计量关系为: ①A与B按物质的量之比n(A)/n(B)=1/2完全反应生成G ②B与C按物质的量之比n(B)/n(C)=3/1完全反应生成F ③C与D按物质的量之比n(C)/n(D)=1/3完全反应生成E 请填空: (1)构成上述物质各元素的离子中,电子层结构相同且按其离子半径由大到小排列的顺序是(用离子符号表示)_______________。 (2)物质G的电子式是____________,其化学键类型是____________。 (3)B和C反应生成F的化学方程式为______________________________________________。 (4)实验室中制取E反应的化学方程式为____________________________________________,干燥E时常用干燥剂的名称是____________。 (5)常温下将F投入J中可生成E和一种白色难溶物X,该反应的化学方程式为 ______________________________________________;若将I通入J中可生成H和某物质Y,X与Y溶液可发生中和反应,该反应的离子方程式为_________________________________。 |
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