下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者大于后者的是( )①C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔHl C(s)+12O2(g)= CO(
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下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者大于后者的是( ) ①C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔHl C(s)+12O2(g)= CO(g) ΔH2 ②S(s)+O2(g)= SO2(g) ΔH3 S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH4 ③H2(g)+12O2(g) =H2O(1) ΔH5 2H2(g)+O2(g) =2H2O(1) ΔH6 ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8 |
答案
C |
解析
由所给热化学方程式及ΔH的含义可以判断ΔH1<ΔH2、ΔH3>ΔH4、ΔH5>ΔH6、ΔH7>ΔH8,故选C。 |
举一反三
已知2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+517.6kJ·mol-1,CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ·mol-1.1g氢气和1g甲烷分别燃烧后,放出的热量之比约是( )A.1:34 | B.1:17 | C.2.3:1 | D.4.6:1 |
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已知723K时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-QkJ·mol-1。在相同条件下,向一密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达平衡时放出热量为Q1;向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2达到平衡时放出的热量为Q2,则Q1、Q2、Q满足的关系是( )A.Q=Q1/2 | B.Q2<Q1/2 | C.Q2<Q1<Q | D.Q=Q1>Q2 |
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CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-889.5kJ·mol-1 C2H6(g)+27O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1583.4kJ·mol-1 C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-1409.6kJ·mol-1 C2H2(g)+25O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1298.4kJ·mol-1 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2217.8kJ·mol-1 如果1mol上述烃中的两种混合物完全燃烧后放出1518.8的热量,则下列组合不可能是( )A.CH4和C2H4 | B.CH4和C2H6 | C.C3H8和C2H6 | D.C3H8和C2H2 |
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在相同温度下,下列3个反应放出的热量分别以Q1、Q2、Q3表示,则Q1、Q2、Q3的关系是( ) (1)2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)+Q1 (2)2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+Q2 (3)H2(气)+O2(气)=H2O(气)+Q3A.Q1>Q2,Q2=2Q3 | B.Q1=Q2=Q3 | C.Q1<Q2,Q3=Q1/2 | D.无法比较 |
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已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1 C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O △H=-2 220 kJ·mol-1 设有氢气和丙烷的混合气体5mol,完全燃烧时放出热量3847kJ,则混合气体中H2和丙烷的体积比。 |
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