下列说法不正确的是( )A.放热反应在常温下一定很容易发生B.反应是吸热还是放热,是由反应物和生成物所具有的总能量相对大小决定的,而与反应条件无关C.化石燃
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下列说法不正确的是( )A.放热反应在常温下一定很容易发生 | B.反应是吸热还是放热,是由反应物和生成物所具有的总能量相对大小决定的,而与反应条件无关 | C.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO和SO2等有害气体 | D.化石燃料汽化后燃烧,燃烧效率将降低 |
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答案
AD |
解析
无论吸热反应还是放热反应的发生,都需要一定的条件——引发条件,而反应的吸热或放热是反应过程中的能量变化,“引发条件”和“能量变化”不能混为一谈,有许多放热反应在常温下并不能进行,如铁粉和硫粉、氢气和氧气、汽油燃烧等。常温下不能进行的原因是缺乏“引发条件”——反应开始所需最低温度,故选项A错误;B项说法是正确的;化石燃料煤、天然气和石油等含有一定量硫,故不经处理就直接燃烧会产生有害气体CO、SO2等,所以C项说法正确;化石燃料经深加工后变为气体燃料后,不仅能减少SO2、CO等有害气体的生成,还可使其燃烧更加充分而提高燃烧效率,故D项错误。 |
举一反三
有关能源的下列说法不正确的是( )A.煤、石油、天然气均为化石能源 | B.化石能源是非再生能源 | C.氢能是再生能源 | D.氢能、核能均是无污染的高效能源 |
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下列说法错误的是( )A.任何化学反应都伴有能量变化 | B.化学反应中的能量变化都表现为热能变化 | C.反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应 | D.反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生放热反应 |
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在相同温度和压强下,将32g硫分别在纯氧和空气中完全燃烧,设前者放热为Q1,后者放热为Q2,则关于Q1和Q2的相对大小正确的是( ) A.Q1=Q2 | B.Q1>Q2 | C.Q1<Q2 | D.无法判断 |
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大气中CO2的量增加引起“温室效应”,现有四个反应,能说明自然界消耗CO2的是( )A.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O | B.CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 | C.6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 | D.CO2+C2CO |
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已知1 mol白磷变成1 mol红磷放出18.39KJ热。下列两个反应:4P(白、固)+5O2(气)=2P2O5(固)+Q1,4P(红、固)+5O2(气)=2P2O5(固)+Q2,其中Q1与Q2的关系正确的是 A.Q1=Q2 | B.Q1>Q2 | C.Q1<Q2 | D.无法比较 |
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